高中化学电池反应_高中化学电极反应
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高中化学电池反应大全
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：
Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
正极： 2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式
Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
正极：2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
正极：O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
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负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式
Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2
(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式
Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－
(还原反应)化学方程式
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极 ：4Al－12e－==4Al3+
(氧化反应)正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）
9、镁---铝电池
（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8 OH–2e-= Cu2+
(氧化反应)
4、电冶金
制取金属钠
：电解熔融状态的氯化钠。2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2 ↑
二、金属的腐蚀和防护
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子
金属阳离子 金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
本质
金属被氧化
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如需请下载！有微弱电流产生
较活泼金属被氧化
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联系
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
电极反应 负极Fe(-)正极C(+)总反应: Fe-2e=Fe2+ 2H++2e-=H2 Fe + 2H+= Fe2+ H2↑
2Fe-4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-
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2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ? nH2O
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
二、金属的电化学保护
1、牺牲负极的正极保护法
2、外加电流阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护
其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或表面钝化
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