电解质学案_电解质与非电解质学案

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§2.2 电解质（第二课时）

【学习目标】

1、了解离子反应和离子方程式，会写一些简单离子反应方程式

2、了解常见离子Cl－、SO2-2-

4、CO3的检验方法

【重点难点】1.掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。2.书写典型反应的离子方程式；对所给离子方程式进行正误判断。【知识要点梳理】

1、探究问题一：阅读教材43页交流·思考的内容，探究离子反应的概念，了解离子方程式的概念。

2、探究问题二：通过交流·思考中的实验，谈谈你对稀硫酸与Ba(OH)2的反应有了哪些新的认识，并总结出这个反应的实质。

3、探究问题三：发生离子反应条件？生成_______________________________________的物质

4、探究问题四：如何书写离子方程式（P45 方法导引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 记熟以下内容：

★三强酸(HCl H2SO4 HNO3)，四强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物质溶解性：钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。

★弱电解质：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：单质、气体、难溶物质、氧化物、难电离物质物质不可拆）

5、探究问题五：结合学案与测评22页，总结几种常见离子的检验（Cl－

CO2－SO2－

4)

6、问题探究六：离子能否共存的判断

正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能与H大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等与OH不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO2－2＋2－2＋

3，Ba与SO4、Cu与S2－，Pb2＋与SO2－2＋2－

4、Ca与SO4等不能大量共存。练习题:

1、下列反应不属于离子反应的是（）

A.C和炽热的水蒸气的反应 B.Cl溶于水的反应 C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3溶液的反应

1、下列离子能够大量共存，溶液为无色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在碱性溶液中能大量共存的离子组是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．CaCO2－

＋中加盐酸 CO3＋2H错误！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4错误！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀盐酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H错误！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

Ag＋

＋Cl－

错误！未找到引用源。AgCl↓

4、写出下列反应的离子方程式

①氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应______________________________ ②氢氧化钠溶液与硝酸反应__________________________________

③碳酸钙与盐酸反应____________________________________