第一册 第一章 化学反应及其能量变化 讲稿2_第一章化学反应与能量

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离 子 反 应

1．定义：在溶液中有离子参加（反应或生成）的反应。2．实质：反应物的某些离子浓度减少。3．离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 书写步骤：写—拆—删—查 4．离子共存

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

H+ + OH-= H2O

SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O

NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

CO32-

+ 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反应

CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓

NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓

NaHCO3过量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-

①Na2CO3 +HCl（过量）②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca（OH）2

Na2SO4 + BaCl2 ②NaHSO4 + BaCl2 ③NaHSO4 + NaOH ④ H2SO4 + Ba（OH）2 ⑤ NaHSO4 + Ba（OH）2