铝的重要化合物_铝及其重要的化合物
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课题：铝的重要化合物
制作人：刘娟 试讲人：刘娟
一．设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； ⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；
过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法
问题引导，实验探究，讨论、演绎
五：教学过程
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？ 物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
2Al2O3 化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2 ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe
点燃 ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；
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[板书]铝的重要化合物
[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？
[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。
[板书]1.氧化铝（Al2O3）
[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质
[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。
[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。
[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？
[教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
[板书] 2.化学性质——两性
[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝
它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）
3（1）实验室制法
[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。
[老师追问]恩，否则，我们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-
[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液
[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱
[老师问]强碱还是弱碱？
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[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水
[老师介绍]还记得我们在实验室做的往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。出现的是什么现象吗？
[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。
[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？
[老师介绍]那当时我们用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。所产生的现象是怎样的啊? [学生] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。
[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。
[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。
[板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质
a． 物理性质：白色胶状 不溶于水
[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质
1.受热分解
[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？
[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。
[老师讲述]还记得实验时我们取实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸-振荡。是什么现象吗？ [观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。
[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐
和水，请写出反应的离子方程式。
--[板书]Al（OH）3 + OH=AlO2+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性
[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？
[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。
[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染
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物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：
好了，本节课就先总结到这，下面布置课后作业：
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
（）B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。用横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，绘出表述反应过程沉淀量的图形。AlO2A．
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铝的重要化合物授课人：李金洋一、三维目标1、知识与技能：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原......
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