高二复习化学平衡教学案_高二化学复习化学平衡

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高二复习化学平衡教学案 [1500字]

高二化学复习课学案：化学平衡

编辑：孙惠林审核：韩守国使用时间：2014年10月15日

【考纲要求及学习目标】

①了解化学反应的可逆性。

②了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示

1、化学平衡特点

2、条件对平衡的影响

3、平衡常数表达式及其判断规律

4、什么是转化率？请总结随着条件的改变转化率怎样变化？

考点

一、化学平衡状态的判断

例

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强和密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 规律总结：

1、对于在恒温、体积不变的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是的，所以总压、密度、总

物质的量、平均分子量是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量则可以说明已经达到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。

3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：

一是用同种物质浓度变化表示的相等，或用不同种物质浓度变化表示的相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

组

分的保持不变；

三是浓度商平衡常数。

4、一句话概括：如果是一个量不变了，就能判断平衡状态

变式训练1：一定条件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（）

A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化

C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC 变式训练2：在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率考点

二、条件对平衡的影响

例2：一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

规律总结：

例3：在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4 有可逆反应: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0达到

平衡后 , 改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（）

A.将容器的体积减小一半

B.保持体积不变，再充入1mol N2O4气体

C.保持体积不变，再充入2mol NO2气体

D.保持压强不变，再充入1molHe气

规律总结：例4：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡后，改变

下列条件，下列判断正确的是（）

A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加

B．恒压时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大

C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小

D．恒容时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变

规律总结：

例5：在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡时测得C的浓

－1度为1 mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 －1mol·L，下列有关判断正确的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低 D．A的体积百分含量减小

规律总结：

考点

三、反应速率和化学平衡图像

例6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H

了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定

错（）

误的是

Ⅰ 时间 Ⅱ

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

变式训练3：反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H

变式训练4：对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H

（）

考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算

例7：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s时物质A的转化率为70% －１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ

其中正确的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_____ _。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变混合气体中c(CO)不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。规律总结：化学平衡常数

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式。

2、K只受影响：温度升高，吸热反应K，放热反应K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移动。

Qc=Kc VV逆，平衡移动。

变式训练5：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后

体

积

缩

小的百

分

率是．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 变式训练6：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

变式训练7：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二

氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处

于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10 min到15 min的曲线变化的原因

可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积

c．降低温度d．增加SO3的物质的量

化学平衡课堂强化训练

一、选择题

1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列

判

断

正

确的是

：

（）A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。

4、下列方法中可以说明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

达

到

平

衡的是

：

（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；

③百分组成ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、对于反应

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图

所示，下

列

判

断

正

确的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

6、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密闭容器中，aA(气)

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系a＞b

8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：（）

A、平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反应速率为0.04 mol/(L?min)D、A的转化率20％

二、填空题

9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；

(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；(3)A、C是气体，而且m+n = p(4)加热后，可使C(选填―放热‖或―吸热‖)。

10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

(2)达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。

(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。

11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

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