第八章 化学键 习题_化学键习题及答案
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第八章
化学键
习题
习题
8.1 评论下列说法：
A、1A，2A及3A族的金属分别失去一个、两个及三个电子而形成惰性气体构型。B、原子形成的共价键数目等于游离的、气态原子的未成对电子数。C、相同原子间双键的键能是单键的两倍。D、线型分子X—Y—Z是非极性的。
8.2 一摩尔下列化合物中有多少摩尔离子？ A、硫酸铵
B、硝酸铝
C、碳酸铬（III）D、硒化铷
E、氯化镁 8.3 写出配平方程式： A、钙和氮气反应
B、由单质生成氢化铯 C、砷化氢分解为单质
D、钡和硒反应 8.4 写出电子构型
3－A、Cr2+
B、Co3+
C、Ga3+
D、N
8.5 考虑Mg和Al同N和P形成的键。估计各键的离子性，按离子性由大到小的顺序排列。
8.6 画出下列物种的Lewis结构：
A、CO2
B、CN
－
C、CO
D、PH4
8.7 画出下列Lewis结构： A、O—N—O—N—O B、H3C—CHO C、Cl2SO 8.8 在照相术中化合物Na2S2O3用作定影剂。A、其中离子的电荷如何？
B、写出多原子阴离子的Lewis结构。C、描述多原子阴离子的几何形状。
8.9 下列各对物种中哪些代表同一分子的共振体？
8.10 写出和下列离子具有相同Lewis结构的分子的化学式： A、ClO － B、NO3
C、NH4
D、HSO4
8.11 光化学烟雾中主要的眼睛刺激物是丙烯醛，其骨架为
H H H |
|
| H—C —C —C—O
画出它的Lewis结构，并指出所有的键角。
8.12 画出下列物种的Lewis结构并描述它的几何形状： A、NF3
B、NO
－
C、ClO4
D、PO3
3
8.13 描述习题8.32中分子或离子的几何形状。8.14 习题8.36中的哪些离子是偶极子？
8.15 画出一些分子或离子的Lewis结构，它们的中心氮原子和两个其它的原子结合，并且键角分别约为
A、109°
B、120°
C、180° 其中哪些是偶极子？
8.16 指出H3C—C—C=C—CH3（丁烯酮）中各个碳原子所采用的杂化轨道。
|| | | O H H 8.17 写出分子或离子的化学式，其中 A、O原子用sp3轨道形成两个键。
B、O原子形成一个π键。C、B原子用 sp2轨道形成三个键。
D、B原子用sp3轨道形成四个键。E、氮形成两个π键。
*8.18（选作）假定在组成分子轨道时，σ
b2p位于π
b2p的下面。在这种排布的基础上，制订一个类似于表8.8的图表。对哪些分子（或离子）来说，这种相对能量变化会影响键数的计算？影响未成对电子的数目？
*8.19（选作）O2分子的分子轨道结构已经在表8.8中给出。如果电子相继被取走而得到第一、和
二、第三……电离能，预期电离能最大跃变应在何处？
*8.20 某化合物含62.0%C，10.4%H及27.5%O（质量%）。其蒸气在100℃及1大气压下的密度为1.90g/dm3。提出该化合物两种可能的Lewis结构。
*8.21 当某原子形成六个键时，它们指向正八面体的六个顶角。中心原子周围有六对电子，其中
A、若有一对是孤对电子；
B、若有两对是孤对电子； C、若有三对是孤对电子。试预期各分子的几何形状。
*8.22 考虑假设的反应：Na(s)+Cl2(g)→ NaCl2(s)
－反应产物含Na2+及Cl离子。用8.1节数据，取Cl2的键能为243 kJ/mol，Na的第二电离能为4520 kJ/mol，并假设NaCl2的晶格能等于MgCl2的晶格能，为－2494kJ/mol，试估算NaCl2的生成热并判断它的稳定性。
