化学键与化学反应精炼习题（材料）_化学键与化学反应习题
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最新化学键与化学反应中的物质变化习题
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．（2010·天门高一检测）下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、（NH4）2S C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2 2．（2009·宣城高一检测）下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
B.某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D.非金属元素间不可能形成离子键
3（2010·宜宾高一检测）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.化学键
B.状态
C.颜色
D.原子核 4.下列物质属于共价化合物的是()A.Cl2 B.P2O5 C.CaF2 D.KOH 5.下列说法中正确的是（）A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C.一切物质中都存在化学键
D.ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键
6.（2010·新余高一检测）下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电7.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和H2O2 8.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()A.H、C、O、K B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S 9.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A.②③④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 10.下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne[来源:Z§xx§k.Com] ⑨Na2O2 ⑩NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 ______ ；只含离子键的是 _______ ；既含共价键又含离子键的是 ______；不存在化学键的是 ________。
（2）属于共价化合物的是 _____；属于离子化合物的是 ______。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式 _________ ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 ____键，写出电离方程式 ___________。
【素能综合检测】
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）[来源:Zxxk.Com] 1.（2010·衡水高一检测）下列对离子化合物的叙述不正确的是()A.离子化合物一定是含有离子键的化合物 B.离子化合物不一定是盐类
C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2.根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学反应的是（）A.氯化氢气体溶于水
B.白磷在一定条件下转化为红磷 C.碘在加热条件下升华 D.氯化钠熔化
3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④
4．下列过程中，共价键被破坏的是
A、溴挥发
B、氯气被木炭吸附
C、食盐溶于水
D、硫酸溶于水
5．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是
A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2O
D．H2O2 6．下列说法一定正确的是
A、其水溶液导电的一定是离子化合物
B、熔融态导电的一定是离子化合物
C、固态导电的一定是金属单质
D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A． 氯化氢极易溶于水
B． 液态氯化氢不能导电 C． 氯化氢在水溶液中完全电离
D． 氯化氢是无色有刺激性气味的气体
8．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” N60，它与C60分子结构相似。
N60在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是
A．N60和14N都是氮的同位素
B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60高温和撞击后应该生成N2 9．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
10.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：X ______，Y _______。（2）X、Y可形成 ________。
A.离子化合物Y（XO3）2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2（3）已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 _______，分析所得单质中所含化学键的类型__________。
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
【解析】由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成化合物Mg(NO3)2，为离子化合物；X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属离子化合物。
答案：（1）氮 镁（2）A（3）2Mg+CO2 ====== 2MgO+C 共价键（4）离子
答案：（1）①②④ ③
⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧[来源:Z+xx+k.Com]（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键、共价键 NaHSO4 ===== Na++H++ 离子 NaHSO4 ===== Na++
