10.2 结晶水含量测定_102结晶水含量测定

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10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定

一、填空

1、测定胆矾中结晶水含量需要用到的仪器、、。

需要知道哪些数据：M(CuSO4)。操作步骤简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

计算公式：。

2、测定胆矾中结晶水含量必须用天平测定的质量是。

二、选择题

1、下列说法中正确的是（）

A 加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化

B 家用石碱久置后，由块状变为粉末状这一变化是物理变化

C 将固体氯化钙放置在潮湿的空气中，其表面出现水珠，这一现象叫潮解

D从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这一现象叫潮解

2、下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，正确的是（）

A 加热胆矾，开始用小火，后逐渐加大，最后用大火加热

B 加热、冷却、称量，再加热、冷却、称量，既是恒重操作

C 加热后的冷却必须放在干燥器中进行

D 加热时发现晶体溅出坩埚，经估计后，可以在坩埚中再加一些晶体

3、测定结晶水合物中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（）

A、判断加热时结晶水合物有无晶体飞溅B、判断加热时结晶水合物是否有其他杂质

C、判断结晶水合物是否已失去全部结晶水D、防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大

4、某元素的+3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13:6，则该元素的原子的相对原子质量为（）

A、27B、52C、78D、1045、取某结晶水合物(A·nH2O)p g，加热使结晶水全部失去后，质量变为q g，由此可以得知该晶体水合物的式量为（）

A、18pn/qB、18pn/(p-q)C、18qn/pD、18qn/(p-q)

6、实验室里需用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，先选取500ml容量瓶进行配置，一下操作正确的是（）

A、称取7.68g 硫酸铜，加入500ml 水B、称取12.0g 胆矾，配成500ml溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D、称取12.5g胆矾，配成500ml溶液

7、在质量为G g的坩埚中，加入氯化钡(BaCl2·nH2O)晶体后称得质量为W1 g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2克。则n值为（）

A、208(W1W2)208(W2W1)18(W2G)208(W2G)B、C、D、18(W2G)18(W2G)208(W1W2)18(W1W2)

8、某学生称量CuSO4·5H2O时左盘放砝码4 g。游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是（）

A、4.5gB、4gC、3.5gD、3g9、浓度为5%的MgSO4溶液240 g，若蒸发掉215.4 g水后，剩余的水刚好形成硫酸镁晶体(MgSO4·xH2O)，则x值为（）

A．3B．5C．6D．710、某硫酸铜晶体的样品，其结晶水含量的测定值明显偏大，产生该结果的原因可能是（）

A、硫酸铜晶体中含有少量杂质硫酸钠

B、加热后的白色硫酸铜固体中含有少量蓝色固体

C、加热后的白色硫酸铜固体中含有少量黑色固体

D、加热后的硫酸铜晶体在空气中冷却后再称量

11、某硫酸铜晶体的样品，其结晶水含量的测定值明显偏小，产生该结果的原因可能是（）

A、原样品未彻底干燥

B、坩锅上含有加热不分解的污迹

C、原样品中含有少量硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)

D、原样品中含有少量硫酸钠固体

12、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配制的溶液浓度偏高的原因是（）

A、所用的氢氧化钠固体已经潮解

B、向容量瓶加水未达到刻度线

C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D、用带游码的托盘天平称取2.4g氢氧化钠，误用了“左码右物”的方法

三、简答题

1、某同学用加热的方法测试磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水(Ca(H2PO4)2·nH2O)。该学生称出a g结晶水合物，置于坩埚中加热。但加热时由于温度控制不当而使加热温度偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了b g无水偏磷酸钙〔Ca(PO3)2〕。该学生经过一番思考，没有重做实验就算出了结晶水的含量，而且得到了老师的肯定。请你也计算一下，求出该结晶水分子数n的正确计算式。

2、某硫酸钠晶体(Na2SO4·nH2O)中含少量NaCl，为了测定n值和杂质含量，进行下列实验。

(1)、在实验过程中，要用到下列仪器中的①容量瓶②托盘天 ③烧杯④锥形瓶 ⑤漏斗⑥干燥器 ⑦长颈漏斗⑧试管 ⑨坩埚⑩酒精灯

(2)、在下列操作中，选用的必要的步聚，按操作先后顺序排列。① 称量硫酸钠晶体

② 再加热片刻，然后在干燥器内冷却称量

③ 加足量BaCl2溶液，充分搅拌，静置后过滤

④ 将过滤出的沉淀，干燥后称量

⑤ 在干燥器内冷却后，称量

⑥ 将加热后固体加适量水溶解

⑦ 在一定容器内充分加热

(3)、在以上正确操作中，若取样品a g，沉淀质量为w g，加热后固体质量为c g，求： ① a g硫酸钠晶体中含氯化钠为多少克？

②求Na2SO4·nH2O晶体中n的数值。

3、过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。

②另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：CaC2O4+ 2 KMnO4 + 8 H2SO4 →K2SO4+2 MnSO4 + 5 CaSO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO2的质量分数。

（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。