有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析_阿伏加德罗常数专题

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有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析

一、考查氧化还原反应中电子转移的数目

解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。如：

1.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（05年广东卷—3D）

2.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（05年上海卷— 6C）3.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（06年全国卷Ⅰ—8A）4.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（06年重庆卷— 7A）5.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 6.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（06年上海卷—12D）7.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（07年宁夏卷—10A）8.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷 —8C）9.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（07年上海卷—20D）

10.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

11.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（08江苏卷—3A）12.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 13.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（08年上海卷—9A）14.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(08年广东卷—10A)15.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA(08年广东卷—10B)16.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（09年海南卷—8A）17.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA（09年广东理基—20D）

18.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

二、考查物质的电离、水解

已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如：

19.常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA（05年上海卷—6D）20.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（06年重庆卷— 7B）21.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 22.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023 23.1molMgCl2中含有的离子数为2NA（06年上海卷—12B）

24.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA（07年四川卷—7D）

25.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+（07年广东卷 —3C）26.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023

27.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（07年上海卷—20C）28.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08年江苏卷—3D）29.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子(08年四川延迟卷—6C)30.1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

31.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年广东卷—6D）32.常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

三、考查标准状况时对物质状态的了解

气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。相关试题如： 33.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA（05年广东卷—3C）34.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023（05年江苏卷—10C）35.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA（06年全国卷Ⅰ— 8B）36.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA（07年四川卷—7A）37.22.4 L水含有NA个H2O分子（07年广东理科基础 —22D）38.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（07年广东卷 —3D）39.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA（08 年海南卷—5A）40.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA（08年江苏卷—3B）41.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（08年上海卷—9C）42.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（09年福建理综—8D）

43.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年江苏化卷—4D）

四、考查气体摩尔体积的适用条件：物质体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这三个因素。对于气体，因分子之间的距离比分子本身的体积大很多倍，分子可以在较大的空间内运动，故气体体积由分子数目和分子间距离决定。分子间距离随温度和压强的改变而改变，故当外界条件一定时气体的体积取决于分子数目。在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1Na，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；在25℃、101kPa时”等来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如：

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44.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA（05年全国卷Ⅱ 9C）

45.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA（05年上海卷 6A）46.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023（06年江苏卷 6D）47.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷 8A）

48.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（07年上海卷20A）49.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（07年宁夏10B）50.22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子(08年四川延迟卷—6A)51.22．4 L Cl2中含有NA个C12分子（09年广东理基—20A）

52.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 53.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

五、考查物质中所含的微粒数目

考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2 和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如：

54.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（05卷Ⅱ— 9A）55.2g氢气所含原子数目为NA（05年全国卷Ⅱ— 9B）

56.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 57.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（07年四川卷—7B）

58.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（07年上海卷20B）59.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 60.同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 61.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 62.17g氨气所含电子数目为10NA（05年全国卷Ⅱ— 9D）63.10g甲烷所含有的电子数目为10NA（05年广东卷—3A）

64.0.1 mol CH4所含的电子数为１NA（06年全国卷Ⅰ— 8C）65.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（06年重庆卷— 7D）

66.标准状况下，14 g氨气含有的核外电子数为5NA（08 年海南卷—5B）67.24g镁的原子量最外层电子数为NA（09年福建理综—8A）68.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（05年广东卷—6A）

69.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA（05年广东卷—3B）70.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023（06年北京卷—6C）71.1mol甲烷分子所含质子数为10NA（09年福建理综—8C）

a72.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

22.473.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 74.2 mol重水含有NA个D2O分子（07年广东理科基础— 22A）75.1 g氢气含有NA个H2分子（07年广东理科基础 —22B）

76.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（07年广东卷 —3A）

77.标准状况下22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

六、考查分子或晶体结构中的化学键数目：此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。在有机物中把双键（或叁键）视为2条（或3条）共价键。相关试题如： 78.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

79.1molCH4分子中共价键总数为4NA（06年上海卷—12C）80.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023（06年北京卷—6D）81.4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023（07年江苏卷— 8D）82.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA（08年上海卷—9D）83.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA（09年上海化学—12D）84.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（09年浙江理综—8B）

七、考查特殊物质的摩尔质量和隐含反应的分析

同位素原子的质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，质量数和相对原子质量也不相同。因此，运用NA知识结合同位素原子的区别的考查，常是出题点。另外，在分析有些物质如NO2，应考虑有无隐含反应，若有，则会导致分子数目的改变。相关试题如： 85.常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 86.9gD2O中含有的电子数为5NA（06年上海卷—12A）87.18 g D2O中含有的质子数目为10NA（07年四川卷—7C）

88.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA（06年全国卷Ⅰ— 8D）89.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（07年广东卷 —3B）90.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

从以上选项中不难看出重点知识经常重复出现，有的就是前几年选项重组成一个新的题目，例如Al3+、Fe3+的水解、关于NO2和N2O4的问题就多次出现。所以在复习中注重重点知识的再现，防止无谓的失分。要正确解答本类题目，首先要认真审题，注意分析题目中概念的层次，注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利

用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

总之，虽然阿伏加德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识，因此只要加强对基本知识的归纳总结，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏加德罗常数问题的能力。