《氯气生产原理》_氯气生产原理正式
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《氯气的生产原理》
教学目标 知识与技能：
（1）掌握电解饱和食盐水的实验基本操作；
（2）理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。过程与方法：
（1）利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题；
（2）运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计 等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。情感态度与价值观：
（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；
（2）通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。教学重点
（1）电解饱和食盐水的实验；
（2）实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。教学难点
电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写
一、联系生活，导入新课
导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质？
请同学阅读课本40页第一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题 要求：独立阅读，举手回答
观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频
氯气的工业制法（氯碱工业）通电
电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑ 阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2 氯气：黄绿色
检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、认真探究，掌握规律
（一）请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：
1、氯气的发现？
2、氯气的命名？
3、氯气的实验室制法？
（二）氯气的实验室制法 观看实验室制氯气演示视频 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热 交流与讨论1：
根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？
交流与讨论2：
这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案 如何制得纯净干燥的氯气？
提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？
浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。
（三）氯气的制备装置
1.净化装置： 2.收集装置：
操作步骤及注意事项 ：
1、组装仪器：上到下，左到右；
2、检查装置气密性；
3、加药品（先加MnO2后加浓盐酸）；
4、加热，反应开始；
5、净化除杂：除去HCl和H2O；
6、收集气体：向上排空气法（长进短出），排饱和食盐水法；
7、尾气处理：用饱和NaOH溶液吸收;
8、停止实验：先关酒精灯再撤导管
三、巩固练习，迁移应用 纠正下列实验装置的错误
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