化学变化的表示方法_化学反应的表示方法
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第四章 定量认识化学变化 二、化学变化的表示方法
学习目标：
知识与技能： 1．通过化学方程式从质和量上体现质量守恒定律。2．了解书写化学方程式应遵守的原则。⑵ 1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2.铁+氧气中 点燃四氧化三铁3.3Fe+2O23O4
讨论：以上三种方式都能表示同一个化学反应，你认为哪种方式能简便的记录和描述这一反应？
㈢、观察3式，总结归纳化学方程式的定义：。3．能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感、态度与价值观：通过对化学方程式的配平，理解质量守恒定律。养成尊重客观事实，认真、严肃的科学态度。重点、难点：化学方程式的书写及配平 教学过程：㈠、前置测试：
1、质量守恒定律的内容，化学变化的实质。
2、在化学变化中，组成物质的种类不变，数目不变，各原子 的不变，因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、写出下列反应的文字表达式：
⑴水经过电解产生氢气和氧气⑵铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁
⑶碱式碳酸铜受热分解⑷二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
㈡、观察与思考：
⑴ 1.水经过电解产生氢气和氧气2.水 通电 氧气+氢气3.2H22↑ +O2↑
㈣、联系实际的化学方程式理解书写化学方程式遵循原则举例：镁在空气中燃烧2 Mg + O碱式碳酸铜受热分解Cu2（OH）2CO32O + CO2↑（归纳总结）书写化学方程式遵循原则：
1、以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学反应和物质；
2、遵循，反应前后各原子的、保持不变。㈤、化学方程式的中各种符号的表示意义举例： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
① 用化学式表示反应物、生成物。
②反应条件注明在“=”上方，用“△”表示加热。
③当反应物无气体参加，气体生成物要用“↑”表明，如果反应物、生成物都有气体，则气体生成物不需要注明 “↑”。
④ 当反应在溶液中进行，反应物无固体参加，固体生成物需用“↑”注明，如果反应物、生成物都有固体，则固体生成物不需用“↓”注明。㈥、正确书写简单的化学方程式
1.下面给出了你非常熟悉的几个化学变化的文字表达式，请你用化学式表示其中的物质。（示范）铁+氧气 点燃 四氧化三铁Fe+O2—Fe3O4
（1）水 通电 氢气+氧气
（2）二氧化碳+氢氧化钙 → 碳酸钙+水
2.根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使上述（1）、（2）反应前后各种元素的原子个数相等。这个过程称为配平。
（示范）3Fe + 2O2=Fe3O4
（1）（2）3.将化学反应中的条件[例如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、催化剂等]用文字或符号在“等号”上面注明，如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。（示范）3Fe + 2O23O4CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O（1）（2）师生共同总结：有关化学方程式的书写步骤：
左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数要配平； 中间连等号，条件要注明；生成沉淀、气，箭头来标清。㈦思考与练习P99
练习后学生总结归纳：书写化学方程式常见的错误
⑴、写错物质化学式⑵、随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应 ⑶、化学方程式没有配平⑷、漏标或错标气体生成物或沉淀物的记号 ⑸、错写或漏写反应必须的条件。㈧ 思考与练习：配平化学方程式
⑴、C2H6 + O2 — CO2 + H2O⑵、C2H2 + O2 — CO2 + H2O⑶、Fe + H2O —— Fe3O4 + H2⑷、Fe2O3 + CO —— Fe + CO2⑸、Mg + N2 — Mg3N2⑹Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
训练题
一、选择题：
1、下列方程式中正确的是（）
①Fe ＋ O2 ＝ FeO2②2P ＋ 5O ＝ P2O5③Mg ＋ O2＝ MgO④S＋O2＝SO2↑⑤KClO3 ＝ KCl＋O3↑⑥2NaOH ＋CuSO4 ＝ Na2SO4 ＋ Cu(OH)2 A、①②③B、④⑤⑥C、②③⑤D、都不是
2、关于化学反应：2H22H2↑＋ O2↑的说法正确的是（）A、水在通电的条件下，生成氢元素和氧元素 B、每两个水分子等于2个氢分子和2个氧分子 C、水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气 D、水分子分解生成两个氢分子和一个氧原子
3、反应X2＋XY3＝3Z，则Z中X与Y原子的个数比为（）A、1:1B、1:2C、3:1D、3:44、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式是A2B5，则该反应的化学方程式为()
A、4AB2＋B2＝2CB、2AB2＋B2＝2CC、AB2＋B2＝2CD、AB2＋2B2＝2C5、下列有关化学方程式的书写原则和步骤，叙述正确的是（）A、必须遵守质量守恒定律B、一定要注明反应条件
C、要注明生成物的状态 D、在配平过程中，需要改动化学式的得角码，容易配平
6、我国古代的炼丹过程中经常得到红丹（又称铅丹），铅丹与硝酸的反应方程式为：铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可推知铅丹的化学式为（）A、PbOB、PbO2C、N2O5D、Pb3O4
二、写出下列反应的方程式：
1.加热碱式碳酸铜2.用高锰酸钾制取氧气
3.氢气还原氧化铜4.二氧化碳试澄清的石灰水变混浊 5.钠在氯气中燃烧6.过氧化氢在MnO2的作用下制取氧气
化学变化中的定量计算
学习目标：
1、通过根据化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义
2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。预习感知：
加热分解5．8克氯酸钾，可以得到多少克氧气?
[学生思考并讨论]根据[例题]说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 【总结归纳】
1．根据化学方程式计算的步骤：（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的，还表示了反应中各物质的（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；写在相应化学式的下边，再把已知量和
关系。例如，化学方程式： 2H2+ O22O
未知量写在相应质量比的下边；
物质的质量比为2×2 ：32： 2×18
（4）列：列出比例式并求解；
上述化学方程式表示：
（5）答：检查结果，简明作答。
（1）氢气在氧气中燃烧生成的事实；
[学生练习，板演]
（2）每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子，分子数之比为(1)实验室要制得0．64g氧气需高锰酸钾多少克? H2 :O2: H2O =::;
（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，质量比为H2 :O2: H2O =::。学习过程：
例题讲解： 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？ 解：设消耗水的质量为x。
2H2O 通电2H2↑+O2↑ 3632 x1.6g 36：32 = X:1.6g x=1.8g；答：需要消耗水1.8g。[仿照上题的解法完成下题]
(2)3.1g白磷完全燃烧，需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?
说明： 化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
强调：根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【进一步强调】
三个要领：1．步骤要完整；2．格式要规范；3.得数要准确。
三个关键：1．准确书写化学式；2．化学方程式要配平；3．准确计算相对分子质量量。
课堂小结：。
三、计算题
中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 【随堂检测】
一、选择题
1.在化学反应A+B→ C中，3gA跟足量的B充分反应，生成11gC，则参加反应的B的质量是（）
A.3gB.5gC.8gD.11g
2.镁在氧气中反应生成氧化镁。如果生成氧化镁10g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（）
A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1
3.相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）A.氢气B.磷C.镁D.硫
4.根据质量守恒定律，推断X的化学式（）
2Cu(NO3)22↑+4X↑
A.NO2B.N2O5C.N2OD.NO
5.在A+2B=2C的反应中，m gA与10gB完全反应，生成C，则C的质量为（）A.(m+10)gB.(m+10)/2gC.(m+5)gD.(m+5)/2g
二、填空题
6.在反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中，__________份质量的镁跟_________份质量的氯化氢反应，生成__________份质量的氯化镁和_________份质量的氢气。
7.由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是_______。
3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
（
