实验专练_实验规范性答题专练

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英耐思初三期末冲刺实验题

21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入(填写试剂名称)，反应的化学方程式是。如果用E装置收集该气体，则气体从端进入(填“b”或“c”)。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是。

22．实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；

(1)配制步骤

①计算：需氢氧化钠固体水mL(水的密度是1 g/cm)。

②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯

在盘。

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用——搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

 请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。应放

3(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是()

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤

(3)若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种

23、漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式。

24、以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

AB

CDE

(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是。

(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是。

A、⑦②③①④⑤⑥B、⑦③②①④⑥⑤ C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦②③①④⑥⑤

(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________；收集装置是_____。

25、某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。

26、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏___。(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其 容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【推测一】氮气与镁条反应而减少； 【推测二】 【查阅资料】

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为：，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为

(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______。27．某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。

实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。反应原理：高锰酸钾制氧气：；

细铁丝在氧气中燃烧：。

仪器认识：写出仪器①②的名称：①②。装置连接：为达到实验目的(2)，正确连接顺序是：(填接口的字母)a →()()→ d 问题分析：(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：；

(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：

(3)据化学方程式算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为

0.253g，超过理论量为：0.253g一0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计).利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。[浓硫酸、氯化钙、碱石灰

（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]

（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→_____________________。

（2）E处加热与制氢先后顺序是___________，目的是什么________________________________________（3）完全反应后其实验测定的数据填在下表

（4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质

量比为_________。（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）29.某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

黑色碳粒被擦去

（步骤一）（步骤二）

不能被擦去

用滤纸擦试表面

用滤纸擦试表面

实验装置1实验装置

2(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是。ABC(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以上装置2继续进行实验：

a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填番号），所选装置中的实验现象为。b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填番号），所选装置中的实验现象为；上述装置进行实验有明显的缺陷，应采取的措施是：__________________________。.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuOCO2+Cu）

（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式。

（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。

222△

A B C D E

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是。