届安乡一中高三化学寒假作业4_高三化学寒假作业四
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没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。
2012届安乡一中高三化学寒假作业(四)
完成时间： 1月21日（腊月二十八）
1．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是()
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
2+-B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO 2+-C．Fe＞I＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe＞H2SO3＞I
3．已知反应：⑴ Cl2 +2KBr = 2KCl + Br2⑵ KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑶ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是()
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3 ＞ KClO3＞ Cl2 ＞Br2
C．反应⑵中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．⑶中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
4．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
5．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()
A．10molB．11molC．12molD．13mol
6． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是()．．．
A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
7．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因
为，反应的离子方程式是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排
列为。
8．高温下，向1mol灼热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜
和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学反应方程式________________________________________。
（2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________。
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol。
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