典型电离平衡常数的求算_电离平衡常数的计算

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电离平衡常数的求算方法

例题

1、（山东09.28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸

等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填

“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

例题

2、（山东12.29）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3

溶于水，溶液显酸性，原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL

氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平

衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)

练习

1、常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka

练习

2、（济南三月模考）室温下，a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液的PH=5，存

在的平衡有：NH4*+ H2O =NH3.H2O+H*，则该平衡常熟的表达式为：（用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算）