11盐酸和烧碱_烧碱和盐酸反应

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2.1氯化氢和盐酸（第二课时）

【学前思考】

1、初中阶段学习的酸的通性有哪些？（以盐酸为例，分别写出相应的化学方程式）

【知识网络】

1、工业制盐酸

原理：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被

水吸收即得盐酸。

注：①氯气有毒,用过量氢气包围氯气燃烧，使氯气充分反应，防止对

空气的污染；

② 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。

2、盐酸

①浓盐酸是无色、极易挥发的液体。工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。常用浓盐酸含HCl 37%。②盐酸是一元强酸，具有酸的通性（的性质）。

③电离方程式：表示酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

书写原则：a、原子个数守恒；b、阴阳离子所带的电荷总数相等。

试写出HCl、NaOH的电离方程式：、3、氯化氢

（1）物理性质

HCl是一种色气味的气体，溶于水（1：），其水溶液即为盐酸，其密度比水，是一种能与水以任意比例互溶的具有性的无色液体。

【思考】氯化氢和盐酸有何区别？

（2）HCl溶解度实验

实验过程：如右图所示，在圆底烧瓶中充满氯化氢气体，挤压预先吸有水的胶管，使烧杯中滴有紫色石蕊试液的水进入烧瓶中。【问题1】实验现象：【问题2】为什么会产生“喷泉”现象？

【问题3】怎么才能使喷泉实验做的成功？

【小结】喷泉实验的方法主要是；

需满足的条件：①②

4、实验室制气体的一般方法

【回顾】实验室制备气体的一般设备：（1）发生装置

①“固+固”加热型

注意事项：（1）试管口应略倾斜；（2）试管夹应夹在试管的（3）药品应于试管底部；（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的（6）加热时，先预热且应用酒精灯的加热

②“固+液”不加热型

注意事项：

（1）启普发生器只适用于与在条件 下，制取难溶于水的气体如CO2、H

2（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应（3）操作时应注意： a、检验装置的气密性

b、长颈漏斗插入液面以下

5、实验室制备HCl气体 反应原理：③“固+液”加热型

头

滴

【思考】

1、如何验证氯化氢已收集满？

2、尾气如何吸收？将装置A改成B，是否可行？

【补充】

1、气体收集装置

原则：根据气体的或。

2、尾气处理装置

①燃烧法。如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等

②碱液吸收法。如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等 ③水溶解法。如：HCl、NH36、氢氧化钠的性质

（1）俗称：、、（具有极强的）（2）色固体，极易溶于水

（3）易吸水潮解，可作中性气体和碱性气体的干燥剂（4）具有碱的通性（试举例写出相应的化学方程式）【思考】

1、氢氧化钠应如何保存？

2、若暴露在空气中，会发生何种变化？

【练习】现有无标签的MgSO4、NaCl、NaOH和HCl四瓶无色溶液，而实验室只额外提供一瓶酚酞试液，请设计鉴别上述溶液的实验方案。

【基础训练】

1、实验室欲制取干燥、纯净的氯化氢气体，选用的试剂是（）A．氯化钠固体、浓硫酸B．氯化钠固体、浓硫酸和碱石灰 C．氯化钠溶液、浓硫酸D．氯化钠固体、稀硫酸和浓硫酸 2．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl表示，两者没有区别 B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾 C．氯化氢和盐酸都能导电

D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都具有刺激性气味 3．实验室用浓硫酸制氯化氢气体是因为浓硫酸具有（）

A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性

4、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）

A、NaCl与MnO2及浓H2SO4混合共热制HClB、NaF与浓H2SO4加热制备HF C、NaBr与浓H3PO4加热制备HBrD、NaI与浓HNO3制取HI 5．关于氢氧化钠的用途错误的是（）

A．制食盐B．印染C．造纸D．制肥皂

6、下列关于氯化氢的叙述中正确的是（）

A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体B．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．氯化氢与空气中的水蒸气会形成白烟D．氯化氢极易溶于水 7．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（）

A.H2SO42HSO42B.H2SO4HHSO4 C．H2SO4H2S2O2D.H2SO4H2S8O48 8．下列因素与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（）A．烧杯内HCl气体的体积分数B.烧杯容积的大小

C．烧杯内外气体的压强D.胶头滴管中挤出的少量水 9．实验室制取下列气体时，所用发生装置相同的一组是（）

A．氢气与氧气B．氢气与氯化氢C．二氧化碳与氯化氢D．氢气与二氧化碳

10、下列药品中可用来干燥氯化氢气体的是（）

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．碱石灰D．无水氯化钙

11、氢氧化钠俗称；工业上利用的方法来制取，该反应的化学方程式为：。在其溶液中，氢氧化钠全部电离，其电离方程式为：

12、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）HNO3：（2）KOH：（3）H2SO4：（4）Cu(NO3)2：（5）NaHSO4：

13、0.28 g氧化钙和100mL 0.2mol/L盐酸完全反应后。

（1）通过计算说明溶液的酸碱性（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成沉

淀多少克？

【能力提升】

1、有H2和Cl2的混合气体100 mL（S.T.P），其中一种气体体积为45 mL，剩余的是另一种气体。光照使两种气体发生反应后恢复到原状况，气体体积为mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100 mL水，并干燥剩余的气体，恢复到标准状况。若剩余mL，证明有剩余；若有另一种气体剩余，证明的方法是。

2、下图为氯化氢气体的性质实验装置（1）请在右图的括号内填写仪器的名称。

（2）打开弹簧夹，挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到，产生上述现象的原因 是。

3．在实验室里制取氯化氢气体时通常采用的反应原理是（微热条件下），制得的气体可用法收集。尾气吸收时所用的试剂名称是，理由是。4．在标准状况下，将67.2 L氯气和氢气的混合气体在一定条件充分反应，将生成的氯化氢气体完全溶解于水，得到浓度为40%的盐酸182.5g。试计算混合气体中氯气和氢气的质量。

5、将11.7g氯化钠跟10g 98﹪的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100 mL水完全吸收，问生成的盐酸的质量分数为多少？

6、将a g氢气点燃与b g氯气充分反应，所得混合气体用足量的NaOH溶液充分吸收，求：（1）剩余气体的质量；

（2）与NaOH溶液反应后得到的NaCl的质量。