西安交大化学选择题_西安交大化学

2020-02-27 其他范文下载本文

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西安交大化学选择题

（B）

A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.视具体情况而定 D.不能确定

2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是:（C）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值减小 C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值减小

3、下列分子中键角最大的是：（C）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-1 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ•mol-1 则A+B=D的△Hθ3是（B）

A．-10 KJ•mol-1 B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A.Sn2+和Fe3+ B.Cr2O72-和Fe3+ C.Cr3+和Sn4+ D.Cr2O72-和Sn2+

6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向

B．加快正反应速度而减慢逆反应速度 C．缩短达到平衡的时间 D．使平衡向右移动

7、盖斯定律适用条件是

（B）A.定温或定压 B.定压或定容 C.定温或定容 D.不确定

1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应

8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石 D．SiO29、导电性能最好的金属是（A）A.Ag B.Cu C.Al D.Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液 A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是(C)A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度

14、稀溶液依数性中心的核心性质是(D)A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降

15、下列各组量子数合理的是(C)A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B.n=2, l=2, m=0, ms=1 C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是(A)A.CO2 B.H2O； C.NH3 D.CHCl3

17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的MgCl2溶液 C.0.1mol/L的AgNO3溶液 D.0.5mol/L的Na2SO4溶液

18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是(A)A.MnO4-与Fe2+ B.MnO4-与Fe3+ C.Mn2+与Fe2 D.Mn2+与Fe3+

19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2

则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的(B)A.（K1K2）2 B.K1 K2 C.K2/ K1 D.K1/ K2 20、已知氢氧化合反应： H2(g)+ 1/2O2(g)= H20(l)，反应

△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是(A)A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是(C)A.N2 B.C2H4 C.PH3 D.无法确定

22、试指出下列物质中何者不含有氢键(B)A.B(OH)3 B.HI C.CH3OH D.H2NCH2CH2NH223、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）

A.外压 B.温度 C.湿度 D.外压和温度

24、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极 B.阳极 C.阴阳两极 D.无法确定

25、下列对于功和热叙述中正确的是(A)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C.都是状态函数，变化量与途径无关 D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定

26．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（C）A.abcde B.bdcae C.dceab D.cdeba27、下列各物质结构中，含有叁键的是(C)A.乙烯 B.H2O； C.N2 D.BF3 28

升高温度可以加快反应速率，最主要是因为

(B)A.增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C.降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动

29、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C)A.增大 B.减小 C.基本不变 D.无法确定 30、依据酸碱质子理论，PO43-：（C）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。B.是碱，其共轭酸是H3PO4。C.是碱，其共轭酸是HPO42-。D.是酸，其共轭碱是H2PO4-。

31下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是(C)A.共用注射器 B.性接触 C.握手 D.母婴传播

32、下列物质中不属于毒品的是(B)A.吗啡 B.黄曲霉素 C.海洛因 D.冰毒

33、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca B.Zn C.FeD.I2 34 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）(A)低温高压(B)高温低压(C)低温低压(D)高温高压 35下列物质中，属于致癌物质的是：（B）

A.谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸D.谷胱甘肽

通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）

A.△H B.p△V C.qpD.qV 37、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。A

(A)盐析作用(B)电解质聚沉作用(C)溶胶互沉作用(D)破乳作用

39.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）(A)升高温度平衡向吸热方向移动(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动

40．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对 41．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:(D)(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高

42.下列常用的能源中，属于新能源的是(C)(A)石油(B)天然气(C)氢能(D)水能

1、某反应的ΔrHmΘ

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、某反应的ΔrHmΘ

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

答：（）

2、现有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与 c(OH－)之乘积均相等。答：（）

3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有 0.1 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，另一条插入盛有 0.5 moldm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。

答：

（）

4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子间比干冰中 CO2 分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（）

答：

（）

5、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。

6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。

答：（）

7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 H+ 放电析出 H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是 O2 得电子变成 OH－。

答：（）

8、实验测得 CS2 是直线型结构的分子，则分子中共有 4 个键。答：（）

9、螯合物的稳定性大于一般配合物。

答：（）

1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）(1)低温高压(2)高温低压

(3)低温低压

(4)高温高压

2、温度一定，在 BaSO4饱和溶液中，加入一定量 0.1moldm-3BaCl2溶液，则 BaSO4的溶解度可能发生的变化是

(1)不变(2)增大(3)降低(4)不确定

3、已知下列各电对的标准电极电势： E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Mg2+/Mg)=-2.83V

E(Cu2+/Cu)=+0.34V E(Cl2/Cl－)=+1.36V

答：

（）

答：（）

则在标准条件下，最强的还原剂是

(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的角量子数为

(1)0(3)2

(2)1(4)3

答：（）

5、下列元素中电负性最大的是(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知 K(HAc)=1.7610-5，若用 HAc 和 NaAc 溶液配制 pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比 c(HAc)/c(NaAc)为

(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:57、对于反应：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有rG=-nFE。其中 n 为

答

答：（）

：（）

(2)5(4)2(1)10(3)1

8、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道

答（）

(1)热量计中水的质量和比热容(2)温度的改变(3)氧弹的热容(4)所有上述各点

9、在下列各组物质的相变过程中，属于克服同种性质力的是(1)SiO2 和 MgO 的熔化(2)NaCl 和 Ti 的熔化(3)H2S(s)和 C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固态 CO2）的升华

答（）

10、在下列离子交换树脂中，属于阴离子交换树脂的是答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH211、某反应的活化能为 90 kJmol-1，则可求出当反应温度自 10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为 10℃时的(1)1.7 倍(2)2 倍

(3)3.7 倍

答：（）(4)4 倍

12、下列物质中晶格能最大的是(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF

答：（）

13、已知 H-H 键的键能为 436 kJmol-1，则氢原子(H)的标准生成焓是答（〕

(1)-218 kJmol-1(2)+218 kJmol-1(3)-436 kJmol-1(4)+436 kJmol-114、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺

答：（）

1、某反应的ΔrHmΘ

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区

7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是()。 A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

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