云南省峨山一中学年下学期5月份考试 高一化学_高一化学5月月考试题

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云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年下学期5月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种

2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法，下列关于Tc的叙述正确的是（）

A． 原子序数是99B． 中子数是43 C． 质子数是99D． 电子数是43

3.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A． 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B． 随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C． 熔点最高的也是相对原子质量最小的 D． 密度最小的也是金属性最弱的 4.下列元素中属于主族元素的是（）A． 氖B． 铜C． 碘D． 铁

5.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A． 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B． 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C． 离子化合物都能导电，它们都是电解质

D． 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 6.下列说法正确的是（）A． 共价化合物中一定不含离子键

B． 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素

C． 非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强 D． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 7.下列结论正确的是（）

①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的2还原性：S－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A． 只有②⑤⑦B． ②⑥⑦ C． ②④⑤⑥⑦D． ②④⑥

8.下列图示的装置属于原电池的是（）

A．①②⑥⑧B．③④⑤⑦ C．③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

9.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

10.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长

C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH

11.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()

A．放电过程中OH－移向正极

B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

12.在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L－1·min－1，L－1·min－1，则a与b的关系为（）v(HCN)为amol·A．b＝aB．b＝aC．b＝aD．b＝2a 13.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－1 14.已知反应2H2＋O

22H2O放出能量，下列说法中正确的是（）

A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量 B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量 C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量 D．反应物氢气和氧气具有的能量相等 15.下列说法中正确的是（）

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能 16.人体内最重要的供能物质是（）A．葡萄糖B．油脂 C．蛋白质D．纤维素 17.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是（）

A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

18.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（）A．NaOH溶液B．碱石灰 C．无水氯化钙D．浓硫酸

19.下列关于苯燃烧的现象解释不正确的是（）A．苯燃烧火焰明亮是因为苯中氢元素的含量较低 B．苯燃烧产生大量黑烟是因为苯的含碳量较高

C．等质量苯和甲烷分别燃烧，苯消耗氧气少，是因为苯中氢的含量较低 D．苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为2∶1 20.下列对于苯的叙述正确的是（）A．易被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 B．属于不饱和烃易发生加成反应 C．虽然是不饱和烃，但容易发生取代反应 D．重要的有机溶剂，广泛用于生产绿色油漆等 21.下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是（）A．乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色 B．乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水 C．乙醇与钠反应有气体产生

D．灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色

22.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）

A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ

23.将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5 L 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷

24.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是（）

A．铜与硝酸B．乙醇与氧气 C．钠与氧气D．一氧化碳与氧气

25.某种有机物分子的球棍模型如下图所示：

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表3种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是（）

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3 B．该有机物的分子中一定含有碳碳双键 C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

分卷II

二、非选择题（共4大题，共50分）

26(10分）.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O ===2LiOH ＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是_________________________________________。(2)正极现象是__________________________________________________________________，正极反应式是___________________________________________________________________。(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。

27（12分）.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

28（14分）.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

29（14分）.A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

(1)A的结构简式为 __________________，B的结构简式为 ________________。(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________________________ ________________________________________________________________________。(3)写出B与钠反应的化学方程式_________________________________

________________________________________________________________________。(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有氧化钠、氯化钠、氧化镁、氯化镁，共4种。2.【答案】D 【解析】＝56。3.【答案】B

【解析】随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质的密度逐渐增大(钾反常)。4.【答案】C

【解析】氖为0族元素；铜为第ⅠB族元素；碘为第ⅦA族元素；铁为第Ⅷ族元素。5.【答案】B

【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物；它们都是电解质，固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。6.【答案】A

【解析】共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，选项A正确；第六周期含有32种元素，选项B错误；非金属元素原子最外层电子数越多，其非金属性不一定越强，如非金属性：氧＞碘，选项C错误；同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，选项D错误。7.【答案】C

2－3＋－＋【解析】①

S、Cl、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al只有2Tc中质子数＝核外电子数＝43，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝99－43个电子层，其半径比K＋离子半径小；②元素的非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，其氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；③元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－；④元素的非金属性Cl＞S＞Se＞Te，其单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强)；⑥同周期元素的非金属性：O＞N，P＞Si；同主族元素的非金属性：N＞P；⑦同主族元素的金属性：Be＜Mg＜Ca；同周期元素的金属性：Ca＜K。8.【答案】C

【解析】构成原电池的条件为两极为活动性不同的金属(或金属与石墨)、电解质溶液、导线连接或直接接触、构成闭合回路。其中①②缺少另一电极材料；⑤中的酒精是非电解质；⑧没有构成闭合回路，故不能构成原电池。9.【答案】C

【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。10.【答案】C

【解析】碱性锌锰电池是一次电池，锌作负极失电子，故A正确；碱性电池的使用寿命比传统电池的使用寿命要长，B正确；干电池只能实现化学能向电能的转化，C不正确；传统的酸性电池电解质为NH4Cl，碱性电池的电解质为KOH，D正确。11.【答案】A

【解析】镁燃料电池中，燃料镁为负极，失去电子发生氧化反应，酸性条件下生成镁离子，碱性条件下生成氢氧化镁；由图可知，次氯酸根离子在正极上发生还原反应，有氯离子和氢氧根离子生成；该电池工作时，氢氧根离子(阴离子)移向负极，生成氢氧化镁。12.【答案】C

【解析】利用速率之比等于化学计量数之比计算判断。对于同一反应，同一时间内，速率之比等L－1·min－1∶amol·L－1·min－1＝3∶2，故b＝a。于化学计量数之比，则有bmol·13.【答案】B

L－1，根据化学反应速率的定义式，【解析】由表中数据可知，2秒内NH3的浓度变化为0.8 mol·则有v(NH3)＝14.【答案】B

【解析】该反应放出能量，说明反应物(氢气和氧气)具有的总能量高于生成物(水)具有的总能量。15.【答案】B

【解析】碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是二氧化铅，负极材料是铅，电解质是硫酸溶液；铅蓄电池充电时将电能转化为化学能。16.【答案】A

【解析】糖类(淀粉水解产生的葡萄糖)是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类；脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，不是主要的供能物质。17.【答案】B

【解析】淀粉水解产物及水解是否完全检验的实验步骤： 加催化剂稀硫酸→加热使淀粉水解→冷却后加碱中和硫酸；

L－1·s－1。＝0.4 mol·加碱中和后的溶液→加银氨溶液→水浴加热(发生银镜反应，说明淀粉已水解)； 加碱中和后的溶液→加碘水(不变蓝色，说明淀粉已水解完全)。18.【答案】B

【解析】酒精完全燃烧的方程式为C2H6O+3O

22CO2↑+3H2O，NaOH溶液可吸收CO2，碱石灰可吸收CO2和H2O，无水氯化钙可吸收H2O，浓硫酸可吸收H2O。19.【答案】A

【解析】烃的燃烧现象与其含碳量和含氢量有关。含碳量越高火焰越明亮、产生的黑烟越浓；烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大；根据苯的分子式可知，苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为2∶1。20.【答案】C

【解析】苯分子中不存在典型的碳碳单键和碳碳双键，其碳碳键是一种介于C—C键和C===C键之间的独特的键，因此苯比较难发生加成反应，容易发生取代反应。苯具有毒性且易挥发，容易造成空气污染。21.【答案】C

【解析】乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醇为氧化剂，金属钠为还原剂。22.【答案】D

【解析】在这几种形式中，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，而分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例，D项符合题意。23.【答案】C

【解析】设烷烃分子式为CnH2n＋2，0．2 mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol； 设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为3amol，mol·L－1，解得a＝0.2 mol，即碳酸钠为0.2 mol，碳酸氢钠为根据钠元素守恒：2a＋3a＝0.5 L×0.6 mol；

根据碳元素守恒： 0.2nmol ＝0.2 mol ＋0.6 mol，解得n＝4，该烷烃是丁烷。24.【答案】D

【解析】铜与不同浓度的硝酸反应，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮 ；乙醇与氧气反应条件不同而产物不同，燃烧时生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛 ；钠与氧气反应条件不同而产物不同，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠 ；一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳，与浓度、温度等无关，只有选项D符合题意。25.【答案】D 【解析】根据该有机物的球棍模型及题给条件，该有机物的分子式可能为C2HCl3；分子中碳原子间形成碳碳双键(碳原子必须形成4个共价键)；有机物分子中碳碳双键碳原子所连接的原子都在同一平面内。

26.【答案】(1)锂(Li)Li－e－===Li＋

(2)有无色气体产生 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(3)负极

【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：锂为负极(价升高)，钢板为正极；

－＋写出相对简单的负极反应式：Li－e===Li；

－－总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：2H2O＋2e===2OH＋ H2↑。

－正极有无色气体放出；在其放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子(OH)向负极移动。

27.【答案】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大 减弱

【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。

28.【答案】(1)第二周期第ⅤA族(2)CO2(3)碳 C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)O CO2、N2O、N2O4(任写两种)

【解析】设甲的原子序数为n，则(n－1)＋n＋(n＋1)＋(n＋8)＝36，解得n＝7，甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为磷，丁为氧，则丙为碳。氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。29.【答案】(1)CH3COOH CH3CH2OH

(2)2CH3COOH ＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O(3)2 CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋ H2O

【解析】分析解题的基点：先根据有机物的性质判断其官能团，再结合题给条件确定分子中碳原子数。

A能溶于水且与碳酸钠反应，说明分子中含有羧基；因为A的相对分子质量为60，其分子中的氧

原子、碳原子数不可能大于2，推知A为CH3COOH。

B只能跟钠反应放出氢气，说明分子中只含有羟基，因为B分子中有9个原子(至少有1个氧原子)，核电荷数之和为26，分子中碳原子数必小于3，推知B为CH3CH2OH。