河南实验高一化学必修二期中考试总结.doc_化学必修二实验总结
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化学练习
2013.05.16
一、选择题：在下列四个选项中，只有一个选项符合题意（每题3分共54分）
1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等
D．对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出原子学B.提出分子学说C.发明元素周期表D.提出电离学说
3、下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O24、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取（）
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
5、下列说法错误的是（）
A元素的种类由核内质子数决定B原子的种类由核内质子数和中子数共同决定
C分子的种类由分子的组成决定D 原子的质量主要由原子核中质子和中子决定
6、下列有关阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的②非金属原子也能形成阳离子
③含阳离子的物质一定含有阴离子④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A①②④B②③④C①②③D①③④
7、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；
C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。
8、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大
C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化
9（）
A.B.D.10、下列物质中，只含有共价键的化合物是（）
A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl
211．化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是
A．化学反应速率指反应物浓度的减少值
B．化学反应速率指生成物浓度的增加值
C．化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值
D．化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值
12．对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止
13、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I214、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）
AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO
C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A 16．在N2 + 3H
2A．1秒
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L ,在此时间内用
1－
1
NH3表示的反应速率为0.3mol·L·S1。则此一段时间是：（）
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒
17、下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能
C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在常温下不能发生
18、下列各个装置中能组成原电池的是（）
二、非选择题（五大题，共46分）
19、（16分）根据你的观察和积累的知识，试填写：
（1）、下列反应中属于放热反应的是属于吸热反应的是。（4分）
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）、下列物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在共价键又存在离子键的是；不存在化学键的是。（4分）（3）、写出下列物质的电子式：（4分）
Na2O2 ：CO2 ：（4）用电子式写出下列物质的形成过程：（4分）
HCl：
CaBr2：
催化剂
20.（1）（4分）对于反应2SO2 +O2的原子最外层电子数为1。
△ 减小 C.不变）2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反
21、（10分）（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置
②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是（用化学式表示）；原因是：（2）An、B
＋
（n＋1）＋、Cn、D
－
（n＋1）－
四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。
22、(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物灼烧时焰色为________，(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。23.（7分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种 气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中 数据,试填写下列空白：
(1)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为 _______。(2)该反应的化学方程式为 ________。
(3)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _______。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数电子层数相同的元素排成一个横行周期最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数元素金......
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