物质的量知识点总结_物质的量知识点归纳

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一、物质的量及其单位：

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

小结：物质的量n（mol）=N/NA

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n（mol）=

物质的质量(g)

摩尔质量(g/mol)例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？

三、气体摩尔体积：

1、固体和液体的摩尔体积：

2、气体的摩尔体积：

气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。

小结：物质的量n（mol）=V/Vm

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

PV=nRT 该定律的推论

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即

V1n1。V2n2P1n1。P2n

2推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m1M1d1。m2M2d2V1M2。V2M1推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：

(2)因为相对密度 D

(1)标准状况下，平均分子量M22.4d

（∴d=

M）(1mol的物质所具有的质量)22.4d1M1,所以M1DM2 d2M2

(3)摩尔质量定义法： Mm总（混合总质量除以混合总物质的量）n总

(4)物质的量或体积分数法：

MMAa%MBb%

（三）应用举例

[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）

（A）原子总数

（B）质子总数

（C）分子总数

（D）质量

[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为

（A）7 ：2

（B）7 ：3

（C）7 ：4

（D）6 ：4

[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列 反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是（）

（A）3

（B）4

（C）5

（D）6 [例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A、相同质量、不同密度的N2和C2HB、相同体积、不同密度的CO和C2H4 C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A、29:8:13

B、22:1:14

C、13:8:29

D、26:16:57

五、物质的量浓度

核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)①常见规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL ②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤

1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。

物质的量浓度C(mol/L)=

2、一定物质的量浓度溶液的配制： 例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：(2)称量：(3)溶解：

M1n1M2n2Mnnn

n总M1V1M2V2MnVnV总溶质的量(mol)

溶液的体积(L)(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因； ① 试剂、砝码的左右位置颠倒

② 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 ①砝码残缺

②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待

（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

3浓溶液稀释的有关计算：

稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。

C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）

例3、100ml容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。

仪器、药品：

4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。C（mol/L）=1000(ml)(g/cm3)%

溶质的摩尔质量(g/mol)1L溶液例

4、常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：

①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。

②由守恒的观点出发：

a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有

c(Na)×1=c(SO42-)×2。＋再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-

3、Cl-，由电荷守恒知：

c(Na)×1+c(K)×1+c(H)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1 ＋＋

＋简化为c(Na)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)＋c(NO3)＋c(Cl)＋

＋

＋

－

－

－例：将MgCl2和NaBr组成的混合物19.8g配制成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得无水固体15.35g,则所配制的原溶液中c(Mg2+): c(Na+): c(Cl-): c(Br-)的值为（）

A.1: 1: 1: 1 B.2: 1: 2: 1 C.1: 1: 2: 1 D.2: 2: 1:

例：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42-)=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，C（H+）= 0.01 mol/L，则C（K+）为： A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L

c.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下： 1.溶液中粒子的物质的量浓度

以Fe2(SO4)3为例：(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L1，则c(Fe3+)=？c(SO2-4)=？

－(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)＝a mol·L1，则Fe2(SO4)3的物质的量？

－

－(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度

在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分－

－数分别为？用字母ρ、V、M表示。

例：用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）

(A)21.9%

(B)42.1%

(C)13.5mol/L

(D)5.67mol/L 例：式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

（A）M/10Sdmol/L

(B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L(C)10Sd/Mmol/L

(D)M(100+S)/1000Sdmol/L