初三化学上下册复习知识点总结_初三化学上知识点总结

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初三化学上下册复习知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学

是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物

质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性

质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡

烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变

化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：

都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼

出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试

管烧杯酒精灯漏斗 滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三

直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’

刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事

项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中

液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不

可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不

能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方

法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）

药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气

瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排

气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液

不加热型（过氧化氢制氧气）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪

器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未

说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测

定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中

加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧

塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却

至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧

气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）

化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：

排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热

型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡

说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检

查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实

验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸

裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾

粉末进入导管(c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强

减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：

A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：

物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改

变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有

氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2 反应的现象是：在氧气中比

在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）

S和O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2 反应的现象是：放出大

量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和

O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点： 预先放入

少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2 的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解

实验：化学反应： 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧

一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条

------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用

又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤

纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；

接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多

可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B ．鉴别

方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方

法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使 管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2（1）、物理性质：

通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排 水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方

法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水

珠生成（３）、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制

取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污

染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来

源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。