物化总结_物理化学总结

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物化总结

第一章 物质的PVT关系和热力学性质

基本概念：系统-3种环境

状态-平衡态（满足的条件文字、数学式）

状态函数 临界状态

热容

标准生成焓

标准燃烧焓

标准摩尔反应焓

盖斯定律 理想气体方程（PV=nRT）范德华方程和物质的热性质在以前的课程学习过了 将状态图中两相平衡区的界限投影投影到PT平面就得相图—水的相图 热力学第一定律 表述及数学表达式

焓的定义H=U+PV

标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓的关系 ~ 反应焓等于生成焓与其计量系数乘积之和

第二章 热力学定律和热力学基本方程

基本定律：热力学第零定律

热力学第一定律（U=Q+W）热力学第二、第三定律 卡诺定理

熵增原理

几类重要过程：P59恒温、恒压、恒容、绝热、循环、可逆，可逆相变，了解卡诺循环、节流过程

函数： 熵

可逆过程热温商

亥姆赫兹函数A=U-TS 吉布斯函数 G=H-TS=U+PV—TS 重要的判据：克劳修斯不等式

方程：克希霍夫方程：

吉布斯-亥姆赫兹方程：

克拉配龙-克劳修斯方程：

第三章 多组分系统的热力学、逸度和活度

基本概念：混合物、溶液、偏摩尔量（集合公式）、逸度、活度、理想溶液、理想稀溶液 吉布斯-杜亥姆方程

相律

拉乌尔定律

亨利定律

第四章 相平衡

杠杆规则

两组分相图：完全互溶液液相图（理想混合物、偏差系统【正，负】），部分互溶液液相图、液固相图

稀溶液的依数性：蒸气压下降

沸点升高、凝固点降低，渗透压。

第五章 化学平衡

标准平衡常数

标准摩尔反应吉布斯函数

有气体参与的多相反应，可以就研究气相组分的平衡常数（分解温度、分解压力）

等温方程

范特霍夫方程

第七章 化学动力学

基本概念：基元反应、质量作用定律、化学反应速率、反应速率方程、反应分子数、反应级数

重要掌握：零级、一级、二级反应的特征、两大类反应机理（平衡态处理法和恒稳态处理法）

阿伦尼乌斯方程

第十五章 界面现象

基本概念：界面张力、铺展系统、表面活性剂

拉普拉斯方程

开尔文方程

吉布斯等温方程

兰缪尔吸附等温式

Q、W、△U、△H、△S、△A、和△G的计算。