锂、铍及其化合物特殊性总结_锂铍的特殊性

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锂、铍及其化合物特殊性总结

赵炳岩

锂原子半径是碱金属元素中最小的，这使它有许多不同于其他元素的特殊性质

在空气中锂表面迅速罩上一层氧化物的同时表面还有氮化物生成。锂的电极电势最负，有相当强的还原性（其半径小水合放出的热比钠等金属还多）。

碱金属在空气中燃烧，只有锂生成正常氧化物Li2O。碱金属的某些化合物加热能分解生成碱金属，如碱金属氮化物，但Li3N非常稳定不能用此法制备。

在碱金属氢氧化物中，LiOH为中强碱其余均为强碱。LiOH可加热生成Li2O，其碱可以水解例LiCl.H2O加热分解生成LiOH和HCl。碳酸盐中只有Li2CO3在加热1000K以上部分分解为Li2O和CO2，其余都难分解。

锂离子由于半径小致使其某些盐如卤化物等有一定的共价性。其强酸盐比其他碱金属相应的盐往往有更好的溶解性，如LiCl、LiNO3溶解性很好；弱酸盐的溶解性刚好相反，如LiOH、Li2CO3、Li3PO4的溶解性很差。除锂外碱金属的盐类多为离子性化合物，在水中易溶。LiF是卤化锂和碱金属氟化物中溶解度最小的。

在常见的碱金属盐类中，卤化物大多是无水的。硝酸盐中只有锂盐形成水合物LiNO3.H2O、LiNO3.3H2O；硫酸盐中也只有Li2SO4.H2O和Na2SO4.H2O；碳酸盐中除Li2CO3无水合物外，其余的皆有不同形式的水合物。

锂不能形成复盐。

铍为缺电子原子，价轨道有2个空的P轨道，可以接受电子对形成配合物。以及其他特殊性质。

铍无过氧化物，在空气中，表面形成一层致密的氧化膜而不被腐蚀；与酸作用比较慢，在浓硝酸中钝化。氧化铍为两性氧化物，Be(OH)2为两性氢氧化物（铍离子的半径小，极化力较强Be_O键较强，使的Be(OH)2的碱式电离和酸式电离相当，所以Be(OH)2为两性氢氧化物）。

H2O+BeO+2NaOH=Na2[Be(OH)4] Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-

BeCl2是缺电子的共价化物，在水蒸气中以缔合分子的状态存在，其卤化物为路易斯酸易形成配合物或加合物。

碱土金属碳酸盐常温下是稳定，只有加强热才能部分分解，但Be2CO3只要稍稍加热即可分解。

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