第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结_第八章沉淀滴定法

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第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结

1.将仅含有BaCl2和NaCl实样0.1036g溶解在50mL烝溜水中,以法扬司法指示终点,用0.07916mol﹒l-1AgNO3滴定,耗去19.46ml,求试样中的BaCl2。解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量

n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol)设试样中BaCl2的质量为x，则有

2x/208.24 +(0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3

解得x=0.03093(g)即，试样中的BaCl2的质量为0.03093g

2.为了测定长石中K,Na含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NaCl 0.1208g,然后再溶于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g。计算长石中的K2O和Na2O质量分数。（10.67%，3.77%）解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y

2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028（1）

2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513

（2）

由（1）（2）解得

X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%

3.称取含砷试样0.5000g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-,然后沉淀为AgAsO4,将沉淀过滤，洗涤，而后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗15.45mL。计算试样中砷的质量分数。（22.70%）

解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN

As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%

=22.70%

4.称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。（Fe2O3）解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy

则 55.85x+16.00y=0.5434 55.85x=0.3801 ∴ x= 0.006806 y= 0.01020 ∴ y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2 即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3