河北科技大学物理化学考试题总结8_考试题

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1.2.1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2，此过程的△A0，△U

0。（填>，=或

3.系统经可逆循环后，S0，经不可逆循环后S（填>,=,

4.热力学关系式QpQVpV适用于 系统，其中Qp,QV是等压

和等容热效应。

5.在α,β相中有A，B两种物质，当达到相平衡时，下列那个关系式是正确的?

(A)(B)(C)(D)不能确定 ABAAAB

6.封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水

溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。

(A)A杯水减少，B杯水满后不再变化；(B)B杯水减少，B杯水满后不再变化；

(C)A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB> pA，则当此二组分构

成的混合液处于气液平衡时。(A)yB> xB(B)yB

8.下述说法中错误的是

(A)通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

51.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定

53.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力

顺序为()。

（a）AlCl3

454.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

55.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

56.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

57.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液

面将_____，当毛细管插入Hg中，管内液面将__ ___。(填 上升，下降，不变)。

58.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也

1越___，固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

59.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

65.合成氨反应N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则。

a.nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变b.nN,nH,nNH,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不变,K$d.nN,nH,nNH,K$ p不变p不变223223

66.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈。（填写 大、小）

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$68.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变，RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变，ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

69.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为

Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表

面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

71.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度)，则()。(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低

72.某气相反应aA+bBmM,当A与B投料比不同时M在平衡混合物中的浓度

不同，其中A与B投料比为ab时。a.A的转化率最大b.M在平衡混合物中的浓度最大

c.M平衡产量最大d.A在平衡混合物中浓度最小

73.丁达尔效应是光的(λ)的2

74.已知25℃时，,m(

m(Na)Na及1Na2SO42水溶液的无限稀释摩尔电导率1则该温度下1SO42离Sm2mol1。Na2SO4)分别是0.00501和0.0129422

Sm2mol1。12子的m(SO4)2

90.今有以下两电池

a.ZnZnCl2a(ZnCl2)AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCla(KCl)

其中Cl2g,P(Cl2)Pt 的电动势与氯离子的浓度a(Cl)无关。

91.0.01molkg1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571，则其离子

平均活度a；离子强度I=。

92.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电

，R2500，则它们的摩尔电导率之比解质溶液，其电阻分别为R11000

m(1):m(2)为。

93.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$，则两个E$的关系为12

（）。

（1）11$

2H2(p)Cl2(p)HCl(a1)2$

（2）2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

194.某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr100J，则该电池

反应的H$值（）。rm

(a)100J(d)= 100J

95.298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu(a2)2Cu(a1)。则两个电池的$之间的关系为（）。E$和rGm

(a)E

(c)E$$和$都相同(b)E$不同，$都相同 GGrmrm和G$都不同(d)E$相同，G$不同 rmrm

96.在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓

度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

97.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）

级反应。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

98.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

99.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为cA,0

k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

100.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；

(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。

101.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

102.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t；若经二级反应，其半衰期为t'，那么（）。（A）tt'

；（B）tt'

；（C）tt'

；（D）两者大小无法确定。

103.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以

断定该反应是（）。（A）基元反应；(B)对峙反应；（118题图）

4(C)平行反应；(D)连串反应。

（119题图）

k1B的正、逆反应均为基元反应，则（）104.放热对峙反应A。k-1

(A)Ea1Ea-1；(B)Ea1Ea-1；(C)Ea1Ea-1；(D)不能确定。

105.如果某一反应的rUm为100kJmol1，则该反应的活化能Ea是（）。

(A)Ea100kJmol1；(B)Ea100kJmol1；

(C)Ea100kJmol1；(D)无法确定。

106.催化剂的作用是（）。

（A）只加快正反应速率；（B）提高反应物平衡转化率；

（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力

k1D，若E1E2A1A2则升高反应温度会（）主产物107.平行反应A

FDk2

108.在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收3.0111023个光量子，此反应的光量子效率为（）。

反应2AB，若A的初始浓度1moldm3，经反应后，A消耗掉3/4的时间