酸碱滴定法知识小结(考点)_酸碱盐知识点小结

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《酸碱滴定法》的要点（即考点）

1、会区分酸、碱、两性物质（给定具体物质时）

2、会换算共轭酸碱对的Kai、Kbi（尤其是多元酸碱的对应关系）

3、会书写给定组成的PBE4、会书写给定体系的分布分数（书写规律）δi，知道含义，会计算指定的分布分数值

5、四类酸、碱、两性物质的pH值计算（一定要与配套的应用条件对应起来）。强酸碱（精确式不要求）

弱酸碱（近似式和最简式/适用条件）两性物质（即酸式盐、弱酸弱碱盐，一个较精确的公式足矣，氨基酸不要求）共轭酸碱对的缓冲溶液（最简式，含[H+]、[OH-]的公式不要求）。

6、缓冲溶液的相关计算，影响缓冲容量的因素

缓冲溶液的组成判断（判断混合物是否为缓冲溶液）；

缓冲溶液选择（选pKa最接近要求的pH值的体系，多元酸碱可以构成多个缓冲溶液，如磷酸体系）；

缓冲溶液配制计算（多少量的酸与多少量的碱混合，或反应后构成）：给定pH值求用量，给定混合物计算pH值。

7、指示剂的选择依据和变化顺序（一般原则：滴弱酸用酚酞、滴定弱碱用甲基橙或甲基红）

8、滴定强酸、强碱、弱酸、弱碱的条件（准确条件和分步条件）、突跃点pH值和计量点pH值计算，给定滴定体系选择最佳指示剂；影响滴定突跃的因素（C、Ka或Kb）

9、强酸、强碱的滴定误差公式（表达式）

10、混合碱的双指示剂法测定的计量关系；甲醛法测铵盐、蒸馏法测铵盐的计量关系；（看看：硼酸、磷、硅、蛋白质含氮量测定原理和计量关系）