125初三化学化学方程式分类总结_初三化学方程式总结

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化学方程式分类总结

一.氧气的性质

⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰： ⑶加热高锰酸钾：

⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：⑵碳在空气充分中燃烧：⑶碳在空气不充分中燃烧：⑷硫在空气中燃烧： ⑸磷在空气中燃烧： ⑹镁在空气中燃烧：⑺铁在氧气中燃烧：⑻铜在空气中受热： ⑼铝在空气中燃烧： ⒊化合物与氧气反应： ⑴一氧化碳在空气中燃烧： ⑵甲烷在空气中燃烧： ⑶酒精在空气中燃烧：

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解： ⑵制取氢气：

⑶生石灰与水反应： ⑷二氧化碳溶于水：

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧： ⑵铁与硫酸铜溶液反应： ⑶用氢气还原氧化铜：

四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧： ⑵碳在空气不充分中燃烧： ⑶木炭还原氧化铜： ⑷焦炭还原氧化铁： ⑸焦炭还原四氧化三铁：

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：

⑴煤炉的底层：

⑵煤炉的中层：

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）： ⑵二氧化碳可溶于水：

⑶碳酸不稳定而易分解：

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：

⒋一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：

⑵一氧化碳还原氧化铜：

⑶一氧化碳还原氧化铁：

⑷一氧化碳还原四氧化三铁：

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：

⑶甲烷在空气中燃烧：

⑷酒精在空气中燃烧：

⑸氢气在空气中燃烧：

六.金属

⒈金属与氧气的反应：

⑴镁在空气中燃烧：

⑵铁在氧气中燃烧：

⑶铜在空气中受热：

⑷铝在空气中形成氧化膜：

⒉酸+盐+氢气（置换反应）：

⑴锌与稀硫酸反应：

⑵铁与稀硫酸反应：

⑶镁与稀硫酸反应：

⑷铝与稀硫酸反应：

⑸锌与稀盐酸反应：

⑹铁与稀盐酸反应：

⑺镁与稀盐酸反应：

⑻铝与稀盐酸反应：

新盐+新金属：

⑴铁与硫酸铜溶液反应：⒊金属+⑵锌与硫酸铜溶液反应：

⑶铜与硝酸银溶液反应：

⒋铁的炼制：

⑴高炉上层：

⑵高炉中层：

⑶高炉下层：

七.酸、碱、盐

⒈酸的化学性质：

⑴酸+盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：

①氧化铁与稀盐酸反应：

②氧化铁与稀硫酸反应：

③氧化铜与稀盐酸反应：

④氧化铜与稀硫酸反应：

⑶酸+碱+水（中和反应）：

①盐酸与烧碱反应：

②盐酸与氢氧化钙反应：

③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）： ④硫酸与氢氧化钠反应：

⑷酸+盐新酸+新盐：

①大理石与稀盐酸反应：

②碳酸钠与稀盐酸反应：

③碳酸氢钠与稀盐酸反应：

④硫酸与氢氧化钡溶液反应：

⒉碱的化学性质：

+水：

①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质： ⑴碱+非金属氧化物②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： ③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体： ④氢氧化钙暴露在空气中变质：

⑤消石灰吸收二氧化硫：

⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：

①氢氧化钙与碳酸钠反应：

②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：

⒊盐的化学性质：

⑴盐+新金属+新盐（见上）：

① 铁与硝酸汞反应：

⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：

①硝酸银溶液与盐酸反应：

⑶盐+碱新碱+新盐：

①硫酸铜溶液与盐酸反应：

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： ③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应： ⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应： ⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：

⑷盐+盐新盐+新盐：

①氯化钠与硝酸银反应：

②硫酸钠与氯化钡反应：

⑸ 石笋和钟乳石的形成：

①酸钙与二氧化碳、水反应：

②碳酸氢钙受热易分解：

八、化学与生活：

⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：