中考化学总复习资料(详细总结)_中考化学总复习资料

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中考化学总结（2011）

一、基本概念和基本理论归纳

（一）物质的变化和性质 物理变化化学变化1．物质的变化：：没有生成其他物质的变化。：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 物质种类 质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物 元素种类 碱 化合物 有机物 盐 混合物3.：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物4.：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO·5HO)都是纯净物 4 2

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。单质5.：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。化合物6.：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物7．（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO 和含碳酸根化合物外）2无机物

：不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2 氧化物8.：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物a.：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO，SO，SO 2 2 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO HO= HCOSO HO= HSOSO HO= HSO + + +2223 2223 322

4碱性氧化物b.：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO NaO MgO FeO CuO 2 2 3 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水 2 2 反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22 22 2222注意：CO和H Oc.既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。2.酸9：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的

＋

鉴定酸（鉴定H）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 碱10.：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，氨水）它们的溶液2 无色。↓）、蓝色的氢氧化铜 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3（Cu(OH)↓）2 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液－ 变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐11.：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO 碳酸盐只溶钾钠铵 4 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡氢氧化钾、氢氧化钙氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水 4 4 2－+++含CO的物质只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水 3 42－ 14.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)是蓝色沉淀 4 3，2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCO BaCO）2 3 3 3 2AgCO 2 3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO； 4 若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO；若讲沉淀部分溶 4 解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

元素15.：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H N O Cl 2 2 2 2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧

Si硅

Al铝

Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： 2-－ － ⑴ H和He ⑵ CO、N和Si ⑶ O、S和 S ⑷ OH和 F ２２２元素、分子和原子的区别与联系

元素 物质组成 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成微观概念，既讲种类，又讲个数 构成 原子 分子 粒子16．：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子17.：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子18.：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团19．：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

2-2-常见的原子团：SO CO NO OH MnO MnO ClOPOHCO43344343＋NH 4--碳酸氢根（HCO）硫酸氢根（HSO）磷酸氢根（HPO）磷酸二氢2--根（HPO）34424注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子里：离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

+2+ 3+ 2+NH、FeFeCa+ 阳离子:Na Mg Al、Ｈ ＋ 2＋ 3＋ 4阴离子:Ｏ、OHS、F Cl SO CO NO MnO PO MnO ClO２－ － 2---2-2-－ 3－ 2-－ 4 33 4443 － 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，注：铵是NH原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 42－

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO原子团叫“亚硫酸根” 3 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋

1、+

3、+5或+7价 25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。一个某原子的质量 相对原子质量＝×12（相对原子质量是个比，单位为1）

一个碳原子的质量 相对原子质量≈质子数 ＋中子数 化学反应基本类型（要记住哦）

26.①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列： Al（9）

Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 酸跟碱中和反应：作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H、CO、C等，具有还原性。2 29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30.书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度 31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做

这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升高溶液温度 37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度

100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）溶解度曲线38．：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39．固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１

4、3盐 混合物的分离

40．：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 ．结晶

41：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（五）电离 42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）电离

43．：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意

①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 电离方程式44.的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散 ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢ

Ａ（ＲＯ）＝ｘＡ＋ｙＲＯ ｘ ｙ ｘｎ ｙ ｎ

二、元素及其化合物

（一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电

① 水通电（正极O负极H，体积比1:2）2HO＝＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

点燃⑴木炭在氧气中燃烧（O可使带火星的木条的木条复燃）C + O CO 2 2 2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

点燃⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O SO 2 2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 点燃⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2PO 22 5

现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。点燃⑷镁在空气（或氧气）中燃烧

2Mg + O 2MgO

2现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O ＝ FeO 2 3 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 点燃⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H + O2HO 2 22 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

△⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu(OH)CO2CuO ＋ HO ＋ CO↑ 2 2 32 2（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法： 10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：△①加热高锰酸钾

2KMnOKMnO + MnO + O↑ 42 4 2 2 MnO2②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO2KCl + 3O↑ 32 △实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应： 通电③水通电（正极O负极H，体积比1:2）

2HO＝2H↑ ＋

O↑ 2 2 2 2 2 △④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O↑ 2

（五）氢气的性氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质 点燃 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H ＋ O2HO 2 22 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。△ ②还原性：氢气还原氧化铜 H ＋CuO Cu＋HO 2 2 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 后加热开始时要先通入氢气（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 先停止加热，实验结束时要继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应（实验室制取H最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤2⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ HSO＝ZnSO＋H↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋HSO＝4422 4 FeSO＋ H↑2 ③镁和稀硫酸反应 Mg＋HSO＝MgSO＋H↑ ④铝和稀硫酸反应2Al＋3HSO＝ 2 4422 4 Al(SO)＋3H↑2432

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋ H↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 2 2 H↑2⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl＋H↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H2232 ↑(六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有HO又有O时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧22化铁FeO 2 3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO 4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋HSO＝FeSO ＋ H↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 442 2 H↑ 2 3+ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离2+子Fe）铁元素有三种氧化物：氧化铁FeO氧化亚铁FeO 四氧化三铁FeO23 34 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）(七)单质碳的性质 不同15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 碳的化学性质16．跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)点燃①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ OCO现象：发出白光，放出热量 2 2

点燃

碳燃烧不充分（或氧气不充足）

2C＋O2CO 2 ②还原性： 高温 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑ 2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）高温

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋

2FeO4Fe ＋ 3CO↑ 2 32(氢气跟ＣＯ不反应)２高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳

C ＋ CO2CO 2Ｃ

点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2CO 2 2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： COCO 2 ⑤⑥

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

二氧化碳的化学性质18.①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ＋ HO ＝HCO 2 2 2 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ）２二氧化碳通入澄清的石灰水 CO ＋ Ca(OH)＝ CaCO↓＋HO 2 2 3 2 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO ＋ 2NaOH＝ NaCO＋HO（无明显现象）2 3 2 ③通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。

2（九）一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

点燃现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2CO 2 2 △

②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

CO ＋ CuOCu ＋ CO 2

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

：特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO 2△ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ FeO ＝ 2Fe ＋ 3CO 2 3 2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石3灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸钙22.的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑

（实验室制取CO的反应）2 2 2 2CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑

高温 高温 ②高温分解：CaCOCaO＋CaCO 3 3 3 2 2 2 3 CO↑ 32

水加CaO

＋HO＝Ca（OH）（生石灰跟水反应生成熟石灰）

CaO Ca（OH）22 2

（十一）有机物甲烷CH 23.（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，4密度比空气的小 点燃 有可燃性CH＋2O＝CO＋2HO 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 4222乙醇（俗名：酒精24．，CHOH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 2 5 点燃 酒精燃烧 ＣＨＯＨ ＋3Ｏ2ＣＯ ＋3ＨＯ 25222甲醇（CHOH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。3煤

5．（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 4

（十二）酸 碱 盐

氧化物

碱性氧化物 酸性氧化物 盐

↓HO ↓HO 22 碱 酸 碱的通性

酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H↑ 2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 22盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 22⑶盐＋碱→盐＋碱参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 1122

⑷盐＋盐→盐＋盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规１ ２ ３ ４律）26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 NaO＋HO＝2NaOH CaO＋HO＝Ca(OH)2 2 2 2 KO＋HO＝2KOH BaO＋HO＝Ba(OH)2 2 2 2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO＋HO＝HCO SO＋HO＝HSO SO＋HO＝HSO 2 2 2 3 2 2 2 33 2 2 4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H SO）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 24

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不

断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性

化 证明是①石蕊试石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色 酸的方液 无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色

法

②跟金Zn +2HCl=ZnCl+H↑ Zn +HSO=ZnSO+H↑ 222442

属反应

Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe +HSO=FeSO+H↑ 222442学 跟金氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色

属氧 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+ 3HSO= Fe（SO）+3HO 243233223242 化物 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色

反应 跟碱氢氧 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 反应化铁 的方氢氧 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 性 程式化铜 现象 跟碳碳酸钠 酸盐质 碳酸钙

反应 －2－检验方法 Cl：加硝酸银溶液，再加硝SO： 4－Cl、酸 2－SO 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 4方程式

2--此类反应必须加稀硝酸，以消除CO、OH对实验的影响。3盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸磷酸29.（HNO）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 HPO 3 3 4 氢氧化钠30．（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H、O、N、CO、NH CH等；用于肥皂、石油、造纸等工业 22234化学性质KOH的化学性质跟：（NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明

显

现

象）

CO+2NaOH=NaCO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 223222322242②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓ 243243 b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓ 4242现象 c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242．氢氧化钙

31（俗名：消石灰、熟石灰

化学式Ｃａ（ＯＨ））白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO+ Ca（OH）=CaCO↓+HO NaCO+ Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH 2232232 3写出下列转变的化学方程式：CaCO→CaO→Ca（OH）→CaCO323

32.常见的盐 氯化钠

a.（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓ 3 3 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、碳酸钠b.（俗名：纯碱，NaCO）类别：盐，正盐

不是碱3 ①碳酸钠＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 例： NaCO ＋2HNO＝2NaNO＋HO＋ 2 2 2 3 3 3 2 CO↑ 2 ②２AgNO＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓ ③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋

CaCO2 3 3 2 3 2 2 3 3 ↓ ④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋ BaCO↓ ⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋ 2 2 3 3 2 2 3 CaCO↓ 3 硫酸铜c.（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色

无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 △CuSOCuSO ＋5HOCuSO ＋5HO= CuSO·5HO ·5HO 44 4 42222CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：422

SO 4③置换反应Fe ＋ CuSO＝FeSO ＋ Cu Zn ＋ CuSO＝ZnSO ＋ Cu 4 4 4 4、1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 化学符号及含义 三

2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）分子 ①2HO ２个水分子 ②2N ２个氮 ③nSO n个二氧化硫分子 2 2 2 3.若干个

2-2＋ 2-①2S ２个硫离子 离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）②2Ca ２个钙离子 ③2SO ２个硫酸根 4 离子 －

3＋ 2＋ ④nOH n个氢氧根离子 ⑤2Fe ２个铁离子⑥ 3Fe 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２

－２

＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 HO

5.“2”的含义 ２Ca 前２：表

2＋ ２水中氢元素的化合价＋１2价示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷HO 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 2 ＋２ CaO 氧化钙中钙+2价。

四、根据化学式的计

物元素的化合价是算

指定部分的质量1.指定部分的质量分数＝×100% 质总质量2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡＢ x(y)×Ｂ的相对原子质量 y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数

某元素原子个数

相对原子质量某元素的质量

3.元素的质量分数＝×100%＝×100% 4.物质的质量分数＝×100%＝

100%

混化合物的相对分子质量物质的总质量

纯物质的质量合物的总质量实际测得某元素的质量分数× 根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）量＝物质的质量×元素的质量分数

5.元素的质

6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子 质量比

ｎ×Ａ的相对分子质量

：

ｍ×Ｂ的相对分子质量

五、有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量一定温度下饱和溶液２．以下公式必须先满足的前提条

＝＝ 100克蒸发溶剂的质量溶剂质量溶解度溶质质量② ＝ 100克溶解度溶液质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶件：在的里：溶解度析出晶体的质量溶质质量①

解度：100克：

(100

克＋溶解度)

溶质质量溶质质量

溶质质量3．溶质质量分数＝×100%＝×100% 质量溶液质量一定温度下饱和溶液与溶质的质量分数（溶剂

在的里：溶解度（S克）

S100p

p%）的关系

m）

S= p%= 克

4．加水稀释浓溶液过程中，浓溶液质量×浓溶液溶溶质质量不变（增加水的质量为质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋物质的颜色

m）×稀溶液质量质量分数

六、大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）

不溶于水可溶于

酸 ２ 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）

不溶于水可溶于酸 ３ 硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

七、化学实验 1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O H CH CO等。2 2 4 排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO，O，HCl 2 2 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H，CH，NH4 32.实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃

5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；，实验结束时要先停止加热继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应

瓶内气体。10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。酸性碱性

常用的干燥剂有：呈浓硫酸；呈的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。注意

：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ），能干燥其他气体。3 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置： 除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。长管进短管出 大头进小头出 气体进出要求：

八、化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到

0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 贴低一贴：滤纸紧漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应于漏斗的边缘，低紧靠漏斗内液 体的液面于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴引流的玻璃棒，轻靠紧靠玻璃棒的末端轻在三层滤纸的一边，漏斗的下端接收的烧杯。13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。19.物质的鉴别 ①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳； 能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

九、化学之最 硬软金刚石是天然存在的最坚的矿物 石墨是最的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N）2密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H）相对原子质量最小的原子2是氢原子（H）相对分子质量最小的氧化物是水（HO）

2最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH）4在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金 形成化合物种类最多的元素是碳（C）原子是化学淡化中的最小粒子

十、几种气体性质的对比 气 物理性质 化 学 性 质 特 性 体 溶解性 密度 H难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 2 CH难溶于水 比空气小 可燃性 CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 N难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧 2 CO可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变2 可使澄清的石灰水变浑浊 浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃 O不易溶 比空气大 2

十一、典型解题方法 1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。

2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一

溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存； 离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）

②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没

有BaSO4AgCl或BaSO

4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有

AgCl

或中的一种，且还有另一种可溶于稀

硝酸的沉淀。③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：

①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿

⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿

③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：

区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿

十二、物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg

硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 氧化铁（铁锈的主要成分）FeO 2 2 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu(OH)CO 2 2 3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH 4 乙醇（酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH 2 5 3 碳酸钠（纯碱）NaCO 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO·5HO 2 3 42氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

十三、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金属单质 氢气H 氧气O 氮气N 氯气Cl 氟气（F）

溴（Br)碘（I）2 2 2 2 2 2 2 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O）33、稀有气体

氦气He 氖气Ne

氩气Ar B 化合物： 由不同种元素组成的纯净物。2－

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO的化合物）23 甲烷 CH 乙醇CHOH 甲醇 CHOH 乙酸 CHCOOH 乙炔 CH 尿素CO（NH）253 2 2 32 2

（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

水

一氧化碳

二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 HO CO CO SiO PO SO SO 2 2 2 2 5 2 32、金属氧化物 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO KO CaO NaO MgO AlO ZnO 2 2 2 3 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 FeO FeO FeO CuO CuO HgO AgO MnO 2 3 3 4 2 2 2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的

KOH KCO KSO KNO KCl KSO 2 3 24 3 23 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠 NaOH NaCO NaSO NaNO NaCl 2 3 24 3 NaSO23 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH AgCO AgSO 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH·HO NH）AgNO AgCl 2 3 2 4 3 CONH）SO NHNO NHCl（（3 2 42 3 424 4 3 4 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙 Ca(OH)CaCO CaSO Ca(NO)CaCl 2 3 4 32 2 CaSO 3氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)BaCO BaSO Ba(NO)BaCl 2 3 4 3 2 2 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)MgCO

氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 MgSO Mg(NO)MgCl 2 3 4 3 2 2 氯化铜 Cu(OH)CuCO CuSO Cu(NO)CuCl 2 3 4 3 2 2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)ZnCO ZnSO Zn(NO)ZnCl 2 3 4 3 2 2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（NO）CｕCl 32 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁

硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)FeCO FeSO Fe(NO)FeCl 2 4 3 2 2 3氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)Fe(SO Fe(NO)FeCl 3 24)3 3 3 3氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)Al(SO)Al(NO)AlCl 3 2433 3 3

H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO，碳酸氢钙Ca(HCO)3 3 2 磷酸二氢钠NaHPO

磷酸二氢钾KHPO

硫酸氢钠NaHSO，硫酸氢钾KHSO 2 4 2 4 4 47、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜 Cｕ（OH）CO22 38、其他盐 高锰酸钾KMnO 锰酸钾KMnO 氯酸钾KClO 硫化钠NaS 4 24 3 2 碘酸钾 KIO亚、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，6硝酸钠NaNO

硫化钾

KS 22化学方程式和计算

十四、1、计算 徒劳！在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是

①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答 2．化学方程式的意义和读法： 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

MnO2质量比等于 2KClO 2KCl + 3O↑ 32 △

系数×相对分子质量 ： 245 149 96 每①微观意义：2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个 氯化钾分子和3个氧分子 ②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 每③量的意义：245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份 质量的氯化钾和96份质量的氧气。注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。3．按要求写化学方程式 有水生成 有CO生成(各写两个)2点燃化合反应 2H+O2HO 2 22分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应