【强烈推荐】高一化学方程式总结_高一化学方程式总结一
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高一化学方程式
一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O点燃====
NaO。
222 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑ 22 4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2NaO2+2HO=4NaOH+O↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方222程式：2NaO+2CO=2NaCO+O↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂222232棉达到着火点。5.纯碱的化学式是NaCO，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化32学式是NaCO3·10HO，在空气中不稳定，容易失去22的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后结晶水，风化，最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子23－＋－＋方程式分别为：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑；HCO＋H＝HO＋CO↑；22其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO加热=NaCO+HO+CO↑。
32322（1）高锰酸钾分解：
2KMnO△==== KMnO+MnO+O↑
42422（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)CO△==== 2NH↑+HO+CO↑ 23322 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中3混有的少量NaCO溶液的方法是： 23通入足量CO气体：NaCO+CO+HO=2NaHCO。
223223 11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 22－＋CO＋Ca＝CaCO↓； 332－＋HCO3＋Ca＋OH－＝CaCO↓+HO。32两溶液中只有NaCO 可以使CaCl溶液出现白色沉淀，离子方程式为：23222－＋CO3＋Ca＝CaCO↓。
3二、卤素： 12.氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13.闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高氯气用钢瓶保存常温下干燥气不与氯铁反应。压干燥的大量，因为 15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。16.氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是、有效成分是CaCl2Ca(ClO)2，Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水 溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的饱和食盐水浓硫酸氯气，常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。
23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分溴化钠、碘化钠别滴入到溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄 色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；Br2＋2I－＝2Br－＋I2；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常 用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr
见光==== 2Ag+Br2。
四、硫和硫的化合物 31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑
色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是产物是黑色。很强。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 =H2SO3； 漂白性可逆品红（2）SO2有漂白性，且其。它可使溶液褪色，褪色后加
漂白原理是热时品红溶液又恢复红色。它的SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2催化剂==2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，方程式：
Cu+2H2SO4(浓)△==== CuSO4+SO2↑+2H2O。38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓)△==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验SO42－：加盐酸后无现象，再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si＋O2△==== SiO2
三、元素周期律 25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是 CI2O7。
