中学化学常考实验知识点总结_化学实验知识点总结

中学化学常考实验知识点总结由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学实验知识点总结”。

中学化学常见气体常用检验方法小结

1.H

2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜

中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。

2.CO

让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水

珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证

明燃烧气体为CO。

3.CO2

将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。

4.CH

4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧

杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰

水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。

5.C2H4

（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明

亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。

（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）

（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很

快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存

在时，此法不适用）

6.C2H2

（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。

（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其

他不饱和烃存在时，此法不适用）

（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气

体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法

不适用）

7.N2

将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。

8.NH

3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。

（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。（白色晶体）（白色晶体）

9.NO

直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。

2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色）10.NO2

将待检气体溶于水色，且水溶液也呈无11.O2

将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。12.H2S

（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。（2）

用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果

试

中，若

色，则

3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色）

待检气体红棕色变为无证明待检气体是NO2。

纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。（黑色）

13.SO2

将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。14.Cl2

（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。

（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。

（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。）15.Br2（蒸气）

（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是Br2（蒸气）。

（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。

（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是Br2（蒸气）。

（浅黄色）

16.I2（蒸气）

（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2（蒸气）。

（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2（蒸气）。（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2（蒸气）。17.HF

将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。18.HCl

（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。

（白色）

（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）

19.HBr

（1）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。

（浅黄色）

（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。20.HI

（1）将等检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。

（黄色）

（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。

洗涤仪器

1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？

（1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4）硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）

下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来

常见分子的类型与形状比较

中学化学常见气体的实验室制法

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法

一些快速制法(即无需加热)

1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+O22.Cl2 KMnO4与浓盐酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中

4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑