初三化学必背知识总结_初三化学必背知识点

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初三化学必背知识

常见元素化合价口诀 一价钾钠氢氯银； 二价氧钙钡镁锌 ；三铝四硅五价磷 ；二三铁二四碳；二四六硫都齐全 ；铜汞二价最常见。常见原子团根化学价口诀 一价硝酸氢氧根、二价硫酸碳酸根、三价常见磷酸根、通常负价除铵根

必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2= 2H2O+O2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O=2H2↑+O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8炼铁原理 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9生灰水Ca(OH)2 的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3= CaO+CO2↑

金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 顺序要记清，H前金属换酸氢，H后金属则不行

常见物质的颜色、状态

1、白色固体MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色

2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色

3、红色固体Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫磺淡黄色

4、溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3+的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒、空气、稀有气体 注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋 ；氨水酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的气体CO

一些物质的特性及用途 可燃性的气体H2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质C、H2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质O2，助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2、最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂 CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO ；生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取Ca（OH）2； 熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤 配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识。三大化石燃料煤固、石油液、天然气气； 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其

它金属等

可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火

基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C+ O2= CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O=2H2↑+O2↑、H2CO3=CO2↑+ H2O 置换反应A+BC→AC+B 单换单 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、H2+CuO=Cu +H2O（置换反应主要应用金属活动顺序表）

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

气体的鉴别 1.O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2;2.CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2;3.空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别;4.H2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别

物质的除杂 后边的物质是杂质

1、CO，CO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2，CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为CO+CuO= Cu+CO23、CO2，O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2Cu+O2 =2CuO4、Cu，Fe 加入足量CuSO4溶液。方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl，MnO2先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂

6、CaO，CaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3=CaO+CO2↑

初中化学中的“三”熟悉即可

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。

6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl 3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如Ca（OH）2；

9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。

13、三大气体污染物SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝

药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙

17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获

18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数

初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应

1、木炭在氧气中燃烧生成CO22、硫在氧气中燃烧生成SO23、镁在空气中燃烧生成MgO4、铁在氧气中燃烧Fe3O45、磷在氧气中燃烧生成P2O56、铜在空气中加热生成CuO7、氢气在氧气中燃烧生成H2O8、一氧化碳在空气中燃烧生成CO29、碳不充分燃烧生成CO10、二氧化碳通过灼热的碳层生成CO11、二氧化碳与水反应

12、生石灰和水化合反应；二分解反应

13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O214、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水H2O 制氧气

16、碳酸不稳定分解反应

17、高温煅烧石灰石；三置换反应

18、锌和稀硫酸反应实验室制H219、锌和盐酸的反应20、铁和盐酸的反应

21、铁和稀硫酸的反应

22、氢气还原氧化铜

23、木炭还原氧化铜

24、碳还原氧化铁

25、铁和硫酸铜溶液反应

26、铜和硝酸汞溶液反应

27、氢气还原氧化铁反应

28、铝和稀硫酸反应； 四复分解反应

31、大理石和稀盐酸实验室制CO233、碳酸钠和盐酸灭火器原理

47、盐酸除铁锈五其他

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液的反应

52、一氧化碳还原氧化铜的反应

53、一氧化碳还原氧化铁炼铁的反应

54、甲烷在空气中燃烧的反应

55、乙醇在空气中燃烧的反应。

酸、碱、盐的性质

常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；

能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2

用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称 氢氧化钠 氢氧化钙

俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式 NaOH

相对分子质量 40 74

电离方程式NaOH===Na++OH－===Ca2++2OH－

物理性质 色态 白色固体 白色粉末状固体

吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小

腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性

化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝

碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐

氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）

结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O

俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）—— 物理

性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。

用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液

溶解性口诀 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐除银、亚汞；硫酸铅钡盐不溶，银钙亚汞性微溶；硅酸磷酸碳酸盐，溶解不外钾钠铵；最后再说碱几类，钾、钠、铵水再加钡。