九年级化学方程式配平教学专题发言（精选7篇）_九年级化学方程式配平

九年级化学方程式配平教学专题发言（精选7篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“九年级化学方程式配平”。

第1篇：9级化学方程式配平知识点

9年级化学方程式配平知识点

9年级化学方程式配平知识点：规则

书写化学方程式的要领与技巧

(一)掌握书写化学式的要领

化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。

初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。

化学式的一般写法是：

(1)单质的化学式

除h2、o2、n2、f2、cl2、br2和i2七种单质为双原子分子外，其余单质(惰性气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式

书写时一般规律是先读后写，后读先写;排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

alo、hpo4、cuoh、feso4

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

al2o3、h3po4、cu(oh)2、fe2(so4)3

上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。

(二)掌握书写化学方程式的技巧

1.书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步

骤如下：

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义!

c+fe2o3──fe+co2

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。

3c+2fe2o3=4fe+3co2

③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“

第2篇：化学方程式配平方法简介（全文）

化学方程式配平方法简介

一.最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1.配平：AlFe3O4高温Al2O3Fe

解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe

二.奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

2例2.配平：H2O2H2OO2

MnO解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。

配平结果为2H2O2MnO22H2OO2

三.定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

点燃例3.配平：C2H5OHO2CO2H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为C2H5OH3O2点燃2CO22H2O

四.代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4.配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2

解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。即得

xKMnO4yK2MnO4(xy)

①（假设）①（假设）

MnO2

+

(xy)O2

②（Mn守恒）③（O守恒）

x2y。由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：所以，当y1时，则x212。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2

由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

第3篇：【化学干货】化学方程式配平方法技巧总结

【化学干货】化学方程式配平方法技巧总结

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8ACu(NO3)2十2NO2↑十2H2O5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配

平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3 2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

第4篇：最小公倍数法配平化学方程式

浅析最小公倍数法配平化学方程式

【摘要】最小公倍数法，是初中配平化学方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍数法配平化学方程式，对改进教学教法，激发学生学习兴趣，培养学生自主探索精神，提高学生学习能力，提高教学质量，具有重要意义！

【关键词】最小公倍数法

配平

化学方程式

配平化学方程式，一定要把握配平的关键、掌握配平的技巧，下面就以实际例子来说说最小公倍数法配平化学方程式吧！

第一步、找出在短横线两边的反应物、生成物中各出现一次的元素。例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有CO2中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对H元素来说，反应前只有C2H5OH中存在，反应后只有H2O中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2

在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有Fe2O3中存在，满足在反应前、后各出现一次的条件；同样对S元素来说，反应前只有FeS2中存在，反应后只有SO2中存在，也同样满足在反应前、后各出现一次的条件。

第二步、求出满足条件的元素原子的最小公倍数。例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，对于C元素原子的最小公倍数为2；而H元素原子的最小公倍数为6。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于Fe元素原子的最小公倍数为2；而S元素原子的最小公倍数为2。

第三步、选择原子最小公倍数较大的元素。

例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化学反应C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍数为6，较大，所以选择H元素。

例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍数都为2，所以可选择任一种元素。

第四步、在含有选择出的元素组成物质的化学式前配上化学计量数。化学计量数=最小公倍数 / 物质中选择出的元素原子数目 例1：酒精燃烧

6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O

即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O 例2：硫铁矿燃烧

2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2

第五步、配平其余各元素的原子数目。

根据质量守恒定律，反应前、后各元素的原子数不变，由已经配平的物质中元素的原子数来配平其余各元素的原子数目即可。

例1：酒精燃烧

化学方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O

在化学反应1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，对于C元素来说，反应前一个C2H5OH中只有2个C原子，反应后CO2中也该有2个C原子；而1个CO2分子中只有1个C原子，那么，反应后应该生成2个CO2分子，其中才有2个C原子，所以，CO2前配上化学计量数2。

即：1C2H5OH+O2—2CO2+H2O 同样，对于O元素来说，反应前1个C2H5OH分子中只有1个O原子，而反应后的2个CO2分子和3个H2O分子中共有O原子数为：2 x 2 +3 x 1=7（个），那么，除去1个C2H5OH分子中的1个O原子外，剩下的6个O原子，应该在另外一种反应物O2中；而1个O2分子中只有2个O原子，要3个O2分子中才有6个O原子，所以，O2前应该配上化学计量数3。

点燃

即：1C2H5OH+3O2 =====2CO2+3H2O 例2：硫铁矿燃烧

化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化学反应FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，对于S元素来说，反应前2个FeS2分子中只有4个S原子，反应后SO2中也该有4个S原子；而1个SO2分子中只有1个S原子，那么，反应后应该生成4个SO2分子，其中才有4个S原子，所以，SO2前配上化学计量数4。

即：2FeS2+O2——1Fe2O3+4SO2

同样，对于O原子来说，反应后1个Fe2O3分子和4个SO2分子中共有O原子数为：1 x 3 +4 x 2= 11（个），那么，反应前也应该有11个 O原子，而1个O2分子中只有2个O原子，所以要11/2个O2分子中才有11个O原子，因而，O2前应该配上化学计量数11/2。

即： 2FeS2+11/2 O

2=1Fe2O3+4SO2

第七步、各物质前的化学计量数化成最简整数比。

有时可能物质前的数字不是整数，而是分数，不能表示反应前、后各物质微粒关系，这时就要把各物质前的数字化成能表示化学计量数的最简整数比。

例如：在化学方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平后，会出现2FeS2+11/2 O2=1 Fe2O3+4SO2的情况，这时就要把各物质前的数字2：11/2：4：1化成最简整数比4：11：2：8 点燃

即：4FeS2+11 O2

=== 2Fe2O3+8SO2 四川省广安市广安区蒲莲小学

郭发文

电话：*** 邮编：638008

第5篇：人教部编版九级化学上册化学方程式配平专题精讲

人教部编版九年级化学上册《化学方程式配平》专题精讲

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

原理

遵循两个原则

①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）

②客观事实 2.配平方法

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线（或单线箭头‘→’），需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑，配平化学方程式需要做的三件事：

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，填空题系数1不能省略； 2、将单线改为双线并加上条件，此为化学方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

1.观察法(最基本)观察每种原子在反应前后的数量，依据质量守恒定律配以相应系数令其相等。（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。

例如：Fe₂O₃+ CO——Fe + CO₂ 观察：

该反应中CO 夺取Fe₂O₃中的O生成CO₂，1个Fe₂O₃应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即

Fe₂O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再观察上式：左边有2个Fe（Fe₂O₃），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe₂O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂ 这样就得到配平的化学方程式了

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂

Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑

再如：配平Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 观察Na2SO4较复杂。第一步：配平钠原子 2Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 第二步：配平氧原子、氢原子 2Na+CuSO4+2H₂O---Cu(OH)2↓+ H₂↑+Na2SO4

第三步：配平后的化学方程式：

2Na+CuSO4+2H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2.最小公倍数法（最常用）

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

3.奇数配偶法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O 奇数配偶法口诀： 出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O 根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNO₃的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu+2HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O 在HNO₃的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNO₃前面换4试试，左边4个H，所以应在H₂O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NO₂前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 例二：请配平反应式： C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O 4.归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O 第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O 第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O 第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O 5.万能配平法(待定系数法)英文字母表示数，质量守恒列方程。某项为一解方程，若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： A·Cu+B·HNO₃（浓）—— C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……① 2．质量守恒方程组：该法的第二步是根据质守恒定律列多元一次方程组。根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu+HNO₃（浓）—— 1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……② 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： Cu+4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

第6篇：初中化学方程式配平练习题含答案演示教学

初中化学练习题程式配平含答案)

方（初中化学方程式配平练习题

1.P+o2---P2O5 2.KclO3---kcl+O2 3.H2OH2+O2 4.Mg+O2----MgO 5.HgO---O2+Hg 6.Fe+O----Fe3O4

7.KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2 8.Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2 9.Fe+Hcl2Fcl+H2

10.Al2(SO4)3+ NaOH ====Na2SO4 +Al(OH)3

答案下翻

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答案：

1.4P+o2====5P2O5 2.2KclO3====2kcl+3O2 ↑ 3.2H2O====2H2+O2 4.2Mg+O2===2MgO 5.2HgO====O2+2Hg 6.3Fe+2O2====Fe3O4

7.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 8.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 ↑ 9.Fe+2Hcl2Fcl+H2 ↑

10.Al2(SO4)3+6 NaOH ====3Na2SO4 + 2Al(OH)3

怎么样，你做对了吗？如果你全做对了，你就所向无敌了！

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第7篇：九年级化学化学方程式总结

化学方程式

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85．乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温