氧族元素复习公开课教案高一化学教案_高一化学公开课教案
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硫及其化合物
张 晓
●教学目标
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
●教学准备
1、每台电脑 上安装化学实验装置程序。
2、制作多媒体课件。
●教学过程
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。
【板书】 硫及其化合物
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：
通过讨论后填写下表：
【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到：
【板书】一．硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】
1、SO2的制取及性质
【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】
①该装置应包括几部分？
②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。
⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ ⑥尾气能否排入大气？应如何处理？ ⑦装置的各组成部分如何连接最合理？ 组织学生展开讨论。思考并回答：
２ ①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。
②使SO2与H2S反应。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。③
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
④浓硫酸有强氧化性可将-2价S元素氧化。
⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。
⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：
【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：
【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？
３ 思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
4【板书】
自我总结与概括。学生练习：
观察图中所示，回答下列问题：
⑴硬质玻璃管中的现象
⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式
⑶小气球的作用
【板书】
2、浓硫酸性质的实验设计
【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。
回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。
【投影】请设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。
【提问】
①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。
４ 讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：
2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：
②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置： ①2H2SO4（浓）+C
③填写下面的表格中各物质间反应的现象：
④ 根据上述性质确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。
５ 回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。
师生共同归纳后得出下面的实验装置图：
【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：
【提问】是否需要进行未气处理？ 【板书】
６
练习：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是
（）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
●课后训练
一、选择题
1．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸）
2．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）A．Cu2S
B．Fe2S C．FeS
D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl气体应选用
（）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）
A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是
（）
A．5.6g
B．2.8g C．28g
D．11.2g 6．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是（）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A．14.4 g/L
B．24.5g/L C．8g/L
D．5.1g/L
二、非选择题
8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计
７
9．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
10．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
11．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。12．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
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