氧化还原反应提高补课教案_氧化还原反应补课教案
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1、了解有关氧化还原的几个基本规律
2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算
二、【本节基本知识展示】
1、价态决定性质的规律
2、强者生成弱者的规律
3、相邻价态转化的规律
4、强者反应优先的规律
5、电子得失守恒的规律
三、【重点突破】
(一)、价态决定性质的规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。
应用：
判断元素或物质氧化性或还原性的有无
如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。
【例题1】请判断下列几个问题的正误： ①H2S只具有还原性？
②金属单质既有氧化性又有还原性
③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响
【例题2】
在下列各组物质中，只有还原性的是（）
A、Fe、Cl、S B、Cl、CO、Na C、Fe、SO4、NO3 D、Fe、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律-2--+
2+
2--3+ 1 规律：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3 > I> Fe> NO B、I> Fe> H2SO3 > NO C、Fe> I> H2SO3 > NO D、NO > Fe> H2SO3 >I 应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生
【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl＜Br＜Fe＜I＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A、2Fe + SO2 + 2H2O == 2Fe + SO4+ 4H B、2Fe + Cl2 == 2Fe + 2Cl
C、2Br+4H + SO4== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H +SO4 + 2I(三)、相邻价态转化规律 规律：
1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 → SO2 S → SO2 Fe → Fe → Fe
2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。
4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。
应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物
【例题5】
请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平
3+
2+－+2－
+
2－
－3+
2+
2－
+
2+
3+
－
－
－
2+
－2+ －
2+
－－ 2+
－
2+ 2(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)
3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3(四)、强者反应优先的规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；
同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用: 判断氧化还原反应的先后顺序
【例题6】
①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe、Cu、H，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是
②（已知还原性：I > Fe> Br）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： ．．将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： ．．(五)、电子得失守恒的规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
应用:有关氧化还原反应的计算-2+
-3+
2+
+【例题7】
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
【例题8】
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与
3-被还原的氮原子数之比是（）
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
四、【跟踪检测】
1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（）A．Mg B．H C．Zn D．HS
2、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）
A、上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe >I2
B、上述实验中共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe既有氧化性又有还原性
3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有()种 A、1 B、2 C、3 D、44、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 → H2O IO3 → I2 MnO4 → Mn HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2 B、IO31、价态决定性质的规律
2、强者生成弱者的规律
3、相邻价态转化的规律
— —
—
2+2+
—
3+
+
2＋
C、MnO
4—
D、HNO2NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向-3 和+5 之间的化合价运动（氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价（即不交叉）-3 价如果变成 +5价 就是化合价的变化区间不能交叉，懂？
第二个，相同元素反应必须中间有个化合价比如S反应 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 前一个是-2价后一个是+4价，中间必须含有0价的硫，说明他们不是相邻价态，才能氧化还原反应，比如0价S和-2价S就不能反应因为他们是相邻价态
三、氧化还原反应的应用：
1、某校同学为探究Br2、I2和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式。（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（）
A、Br2＞I2 B、Fe＞Br2 C、Br2＞Fe D、I＞Br
（3）已知氧化性Fe＞I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答。【学生讨论】
【教师总结】①反应为 Br2＋2I＝ 2 Br ＋I2。②反应为2Fe＋Br2＝ 2Fe ＋2Br－
－
－
2＋
3＋
3+
3+
3+
－
－
3+。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe。③取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI
3+
－
3+溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe氧化性强于I。
2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）： a、NO + HNO3 → N2O3 + H2O b、NH3 + NO → HNO2 + H2O c、N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是：
