制取乙烯乙炔实验演示教案_乙炔制备实验安全教案

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制取乙烯实验演示教案

【提出理论】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来通过实验来验证乙烯的化学性质。在验证乙烯的化学性质之前我们应该先要制取乙烯气体，有哪个同学能告诉老师，实验室制取乙烯的方法。

【学生回答】实验室制取乙烯气体的方法是将无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，用排水法收集气体。

【板书】2CH3CH2OHHSO

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CH2=CH2↑+H2O 【演示实验】

⑴按图2将仪器装置好，检查气密性。蒸馏烧瓶内加入10mL的无水乙醇，再用量筒量取30mL的浓硫酸沿烧杯壁缓慢加进蒸馏烧瓶内。加入几粒沸石防止爆沸。

⑵用排水法收集一试管的乙烯气体，用拇指堵住，观察乙烯的颜色，闻气味。⑶将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，观察溶液的变化。⑷将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙烯气体，观察火焰。【实验现象板书】（1）蒸馏烧瓶中溶液开始加热后几分钟逐渐变黑。

（2）气体通入溴水和高锰酸钾溶液中，溶液褪色。

（3）点燃气体，火焰明亮，有少许浓烟。【整理联系】

乙烯气体的制取中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。

乙烯中含有碳碳双键，具有还原性，可以将高锰酸钾还原为锰酸钾，与溴水反应为加成反应，生成1，2-二溴乙烷。乙烯中含碳量较大，火焰有少许浓烟。【结论板书】 乙烯的化学性质（1）氧化反应

① 燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。

反应方程式：C2H4+3O2 =2CO2+2H2O ② 被KMnO4氧化

反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO2)反应方程式：12KMnO4+18H2SO4+5C2H4==12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H20(2)加成反应

反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。反应方程式：CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br