必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案_配置一定浓度溶液教案

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第二节

化学计量在实验中的应用

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制

学习目标：

了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。学习重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习：

1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。步骤为、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。知识学习：

一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的仪器：。【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量

g。②称量：用

称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入

中，加适量蒸馏水溶解，用

搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

。洗涤液也都注入

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下

时，该用

滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考：

P16“学与问”1、2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析：

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：

随堂练习：

1.某学生计划用12 mol•L的浓盐酸配制0.10mol•L的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠

g，用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2.00 mol•L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的仪器有。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：

3．实验室需要0.1 mol•LNaOH溶液100 mL，现有2 mol•L NaOH溶液。计算所需2 mol•L NaOH溶液的体积。

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