物质的量浓度第二课时配制一定浓度的溶液教案_配置一定浓度溶液教案

物质的量浓度第二课时配制一定浓度的溶液教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“配置一定浓度溶液教案”。

物质的量浓度第二课时（配制一定浓度的溶液）教案

[教学目标]

1、初步了解物质的量浓度的概念、单位及计算公式。

2、掌握物质的量浓度的计算。

3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示过程中培养学生观察、分析、推理等能力。

4、掌握溶液的稀释公式及其计算。

[重点和难点]

1、重点：溶液配制过程及稀释公式的掌握。

2、难点：稀释公式的运用。

[教学过程]

一、导入

前两节课我们已经学习了物质的量浓度的概念及其计算，那么如何把这些理论知识运用到实践中呢？在初中时我们已经学过了怎样配制一定的质量百分比浓度的溶液，那么如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？这就是这节课要解决的问题。

二、设问

初中时配制一定的质量百分比浓度的溶液时我们用的是什么仪器？（烧杯等）那么配制一定的物质的量浓度的溶液时还是用烧杯吗？（不）为什么呢？（板书）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（解释）体积不能叠加，即使知道了溶质的体积，怎么才能计算中溶剂的体积呢，没有办法计算，那么是不是能引入一种新的仪器能够固定溶液的体积呢？

三、容量瓶的引入和介绍（仪器设计）

（A）（B）（D）（C）

以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？（讨论）（D）因为“脖子”细而长，提高精确性。（板书）

三、配制一定的物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶

(1)固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml)(2)温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的)(3)只有一根刻度线(说明只能配制固定体积的溶液，不能配制99ml之类的。可能不同的瓶子刻度线有高低，那是生产批次的不同罢了。)(4)有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏)[演示检漏过程]

四、实验过程的讲解及演示(板书)

2、步骤

例1：配制0.1mol/l 250ml的Na2CO3溶液

(1)计算：m(Na2CO3)=CVM=0.1*0.25*106=2.65g(2)称量(称取或量取)：(固体用天平称取，液体用量筒量取。用天平时要用称量纸，不用砝码，只用游码，药品取完瓶盖要及时盖紧。)(3)溶解：(小烧杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒搅拌，溶解度小的就再加)(4)转移：玻棒引流

(5)洗涤(2-3次)：洗涤液移入容量瓶

(6)定容：a、直接注入蒸馏水至刻度线下2-3cm

b、改用胶头滴管加至刻度

盖盖子定容结束

(7)摇匀：(手托肚子，手心顶塞子，托住脖子，来回晃)凹液面最低处与刻

3例2：配制1mol/l250ml的盐酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的浓度相切 盐酸来配)原理：溶质的物质的量不变

n(浓溶液中溶质)=n’(稀溶液中溶质)c(浓)V(浓)=c’(稀)V’(稀)c(浓)=1000ρa%/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* V(浓)=1*0.25

V(浓)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。(强调稀释公式，具体的运用和计算下节课再讲)

五、实验过程的强调

本实验是高中要求的实验内容，会考的内容，每个细节都要注意，带领学生回忆刚刚的实验过程，自己总结注意点。

六、作业布置 书上的课后练习

[课后评价] 本节课节奏不紧不慢，时间掌握得当，实验动作熟练规范，板书清晰。课堂组织有序，讨论热烈，发挥了学生自主学习的二期课改精神。