化学反应原 理绪言 教案_化学反应原理绪言学案

化学反应原 理绪言 教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学反应原理绪言学案”。

化学反应原

理绪言

教案

【学习目标】1．学习化学原理的目的2．化学反应原理所研究的范围

3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 【学习内容】

1．学习化学反应原理的目的：（1）化学研究的核心问题是：化学反应

（2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

（3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2．化学反应原理所研究的范围是

（1）化学反应与能量的问题

（2）化学反应的速率、方向及限度的问题（3）水溶液中的离子反应的问题

（4）电化学的基础知识 3．基本概念

（1）什么是有效碰撞？

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关

（2）什么是活化分子？

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。（3）什么是活化能？

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物 分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。（4）什么是催化剂？

催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改

变的物质，催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率．反应速率大幅提高．

（5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？