富集在海水中的元素氯教案_富集在海水中的氯教案
富集在海水中的元素氯教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“富集在海水中的氯教案”。
《富集在海水中的元素——氯》第一课时
【教学目标】
1．使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。
【教学重点】氯气的物理、化学性质
【教学难点】氯气和金属的反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学过程】
[引入]观看新闻短片《四川广元氯气泄漏多人中毒 [东方午新闻]》
通过短片，我们知道氯气是一种有毒的气体，那么为什么在游泳馆里为什么会有这种有毒的气体呢？我们又应该怎样做才能够避免这样的事故发生呢？这就需要我们对它进行一定的认识，所以今天这节课就来学习一下氯气。氯气由氯元素组成，氯元素在自然界中的存在情况是怎样的呢？
海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。所以本节课的标题为：富集在海水中的元素——氯。阅读教材：课本82页科学史话—氯气的发现和确认
写出舍勒制取氯气的化学方程式？ MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们再通过新闻《京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏》来了解一下氯气的物理性质。
一、氯气的物理性质
[小结]氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [思考与交流] 1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的活泼性。
教师讲解：结构决定性质--当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
二、氯气的化学性质
1．与金属反应
（1）钠与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）△
2Na+Cl2===2NaCl 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
（2）铁与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
△
2Fe+3Cl2===2FeCl3 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。注意：在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。氯气与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（3）铜与氯气的反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
△
Cu+Cl2===CuCl2 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
2、氯气和非金属反应
（1）氯气与氢气反应：（教师播放实验视频，学生总结现象）
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
△
H2+Cl2===2HCl 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。[课堂小结] 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。其实氯气的性质还有很多，我们可以在下节课的时候再继续学习。
【板书设计】 略
【课后作业】 详见《课后作业》
【教后反思】 略
