冶金物理化学教案01_高三化学01培优教案

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冶金物理化学（教案）绪论

自然界物质的变化可以大致分为物理变化和化学变化。在化学变化的同时，往往也伴随着物理变化。例如化学反应要吸热或放热，温度、压力、浓度等物理性质的变化会影响化学反应的进行，电流可以引起化学变化（电解），而化学变化也可以产生电流（原电池），光的照射会促使化学反应发生等等，这些都说明化学变化与物理变化的关系是密切的。在长期研究物理变化对化学变化的影响过程中，物理学和化学互相渗透，逐渐形成了一门边缘科学—物理化学。物理化学是应用物理学的原理和方法，研究化学变化普遍规律的科学。

物理化学由三大部分组成：化学热力学、化学动力学和物质结构。

化学热力学研究化学反应的方向和限度（即平衡）。比如说，一个化学反应在一定条件下是否能够进行？进行到什么程度为止？改变条件对反应的方向和平衡会产生什么影响？这些问题都属于化学热力学的研究内容。

化学动力学研究反应速度和反应的具体步骤（即反应机理或历程）。一个化学反应在单位时间内能产生多少产物？各种因素对反应速度有什么影响？在反应的各步骤中哪一步是最主要的，起决定性作用的？这些问题都属于化学动力学的研究内容。

化学热力学和动力学是研究化学反应规律的两个方面。概括地说，前者研究反应的可能性，后者研究其现实性。如果反应在给定条件下，从热力学的观点看来是不可能的，则研究它的速度就毫无意义；如果反应是可能的，则还要从动力学的观点研究它的现实性，也就是在什么条件下反应才能以所要求的速度进行。影响过程热力学可能性和反应速度的因素不尽相同，一般来说，两者是不能相互混淆的。

物理化学的研究方法有热力学方法、统计力学方法和量子力学方法。热力学方法也叫宏观方法，它以大量质点所构成的体系为研究对象，从经验所得的热力学两定律出发，经过严密推理，根据体系初态和末态的宏观性质，如温度、压力、浓度和体积等，即可利用实验所得的热力学函数判断变化的方向和平衡条件，不需知道变化的中间过程和细节。这种方法比较简单，结论也比较可靠，因此得到广泛的应用。它的不足之处是不能深入到物质的内部结构，因而不能解释变化的内在原因。统计力学方法是从微观粒子的运动规律，通过统计的方法来推断出体系宏观性质的方法。这种方法比热力学方法较为深刻，它把微观性质和宏观性质联系起来了。这种理论对计算复杂的体系来说，目前还比较困难。量子力学方法主要用来研究物质结构和化学键等问题，它与统计力学也有一定的关系。

物理化学是冶金、材料、加工、铸造和选矿等专业的基础理论。在生产和科学研究上，我们常常要遇到很多化学反应和物理化学变化。例如炼铁中铁氧化物的还原，炼钢中各种杂质和合金元素的氧化，有色冶金中的电解，热处理炉通入保护气体以及浮选过程中各种药剂所起的作用等，无一不以物理化学的原理为基础。

第一章 热力学第一定律

第一节引言

热力学是从研究热和机械功互相转化问题而产生和发展起来的一门科学。用热力学的基本原理来研究化学反应及相变过程的科学，称为化学热力学。化学热力学的主要内容是利用热力学第一定律来计算相变和化学反应热效应等能量转换问题，以及利用热力学第二定律来解决反应及相变过程的方向和限度问题。这些问题在科学研究和实际生产中都是十分重要的。热力学第三定律主要解决物质的绝对嫡问题，它对化学平衡的计算有很大意义。

热力学的三个定律都是由大量质点的宏观现象总结出来的，属于经验定律。因而，热力学的研究方法是宏观方法，它不涉及物质微观结构，也不研究物质的宏观性质和微观结构的关系。有关这方面的问题是结构化学及统计力学的研究范围。

用热力学方法讨论体系发生的过程时，往往只能确定变化的能量关系，以及变化的方向和限度，而不涉及过程所经历的步骤，也不涉及建立平衡状态所需要的时间。也就是说，热力学一般不解决过程的机理和速度问题，有关这方面的问题要由化学动力学解决。

一、体系与环境

自然界中各种物质都在不停地运动和变化着，而且又互相联系，相互制约。为了研究问题的需要，往往选择部分物质作为研究的对象。人们所选择的研究对象称为体系，而体系周围的有关物质则称为环境。体系可以由一种物质构成，也可以由几种物质构成。

体系与环境之间有着密切的关系，它们既可以发生能量交换，又可以发生物质交换。如果体系与环境同时有能量和物质交换，则这种体系就称为敞开体系。例如在一只玻璃杯中，水吸热变成汽。如把水当作体系，其他物质（包括汽）当作环境，则体系与环境间不断有物质与能量的交换，故为敞开体系。

如果体系与环境只有能量交换，没有物质交换，则这种体系称为封闭体系。上例中若把水和汽合起来当作体系，则体系与环境就只有能量的交换而没有物质的交换，故属于封闭体系。今后如不加以说明，所谓体系都是指封闭体系。

如果体系与环境既没有能量交换，又没有物质交换，则这种体系称为孤立体系（或称为隔离体系）。设想在密闭而又绝热的容器内进行某个化学反应，把整个容器作为体系，则这种体系与环境既没有交换能量，也没有交换物质，所以它就是孤立体系。因为绝对绝热的材料是不存在的，所以不可能有真正的孤立体系，只能有接近于孤立的体系。

二、体系的性质、状态和状态函数

体系的性质包括体系的一切物理性质和化学性质，如温度、压力、体积、质量、浓度„„等等。热力学讨论的性质都是宏观性质（即大量粒子的平均效果），是体系在宏观平衡状态时的性质。体系的性质可分为容量性质（又称广度性质）与强度性质两种。容量性质的数值与物质的量成正比。例如质量、体积、内能等。强度性质的数值与物质的量无关。例如温度、压力、密度等。容量性质除以总质量或摩尔数后就变为强度性质。例如体积是容量性质，但除以总质量后变成比容，就是强度性质了。，体系的状态是体系所有性质的综合表现。当各种宏观性质都确定后，体系就有确定的状态。反过来说，体系的状态确定后，各种宏观性质也就有了确定的数值。因为体系的各种宏观性质是它所处状态的单值函数，所以热力学把各种宏观性质称为体系的状态函数。根据上述概念，体系的组成、温度、压力、体积等都是状态函数。

体系的宏观性质相互间是有联系的，所以描述体系的状态并不需要罗列其全部性质，只要确定几个性质就可以规定体系的状态，其它性质也就随之而定了。大量经验证明，当纯物质单相体系的量一定时，一般来说，只要确定两个性质，其它性质就都可以确定。例如1摩尔的氧气，当温度为0℃，压力为1大气压时，由理想气体状态方程就可求得体积是22.4升，密度是1.43克·升。

由于在一定状态下，体系的状态函数具有一定值，所以必然可以得出以下两点结论。一是当状态发生变化时，体系的某些状态函数将随之变化，变化的数值只决定于体系的最初状态（称为初态或始态）和最终状态（称为末态或终态），与变化所经历的途径无关。例如，1摩尔氧气从初态（273K, 1大气压）变到末态（273K，2大气压），不管中间经过什么途径，其温度的变化值都是零，压力的变化值都是1大气压。二是无论经历多么复杂的变化，只要体系恢复原状，状态函数也必恢复原值。也就是说，当体系经一循环过程，恢复原来状态时，状态函数之值不变。利用状态函数这种特点来解决问题的方法常称为热办学的状态函数法。这是热力学中解决问题经常应用的方法。

第二节热力学第一定律

一、第一定律的表述

物质在变化过程中往往伴随着能量的转换，即从一种形式的能量转换为另一种形式的能量。例如，化学变化中的放热（或吸热），是由化学能转换为热能（或相反）。电流通过电解质溶液引起电解质的分解，是由电能转换为化学能。人类长期的实践经验证明，能量在相互转换过程中，总是成当量关系，能量的形式虽然变化了，但总量不变，这就是能量守恒定律。概括地说，能量既不能凭空产生，也不能自行消灭，只能由一种形式转换为另一种形式，在转换中保持当量关系。

将能量守恒定律应用于热现象领域中就是热力学第一定律，热力学第一定律有几种说法。

一种说法是“第一种永动机是不能实现的”。历史上有不少人想制造一种机器，它既不消耗燃料或能量，又能连续不断地作功，这就是第一种永动机。然而，自然规律是不以人们的意志为转移的，所有制造第一种永动机的企图都因为违背能量守恒定律，终究宣告失败。这一事实，进一步表明了能量守恒定律的正确性。

另一种说法是“孤立体系的总能量（内能）不变”。既然孤立体系与环境没有物质交换和能量交换，当然体系的总能量就一定保持不变了。此外，还可以有其他说法，但是无论哪种说法都是说明能量守恒这一规律的二、内能、热和功 1.内能（U）

内能是体系内部所储存的总能量。它包括体系内部分子运动的动能、分子与分子间相互作角的位能、分子内部原子与电子运动的能量以及原子核内能量等。但是，它不包括体系整体宏观机械运动的动能和体系在外力场中的位能。

热力学中采用符号U代表内能，其单位采用国际单位制的能量单位焦耳（J）或千焦耳（kJ）。内能是体系的一种性质，因而是状态函数，具有状态函数的特点。体系在一定状态下，内能有一定值，体系状态改变时，内能的变化（△U），只决定于初态（U1）和末态（U2），与途径无关。

一定状态下内能的绝对值目前还没有办法确定。但是这不妨碍我们对热力学的研究，因为热力学所研究的是一个过程中能量的转换关系，而过程中内能的增量（△U）是可以测定的。

2.热（Q）

热是体系与环境交换能量的一种形式。由于体系与环境存在温度差而发生的能量交换叫作热。热有显热、潜热和反应热等。显热是没有化学变化和聚集状态变化，单纯升温或降温时，体系所吸收或放出的热。

如果体系内部有物质聚集状态的变化（相变），则热交换中，其温度可以维持不变。在恒定温度下，物质相变时体系所吸收或放出的热，称为相变潜热，简称为相变热。

热力学中常用符号Q代表热，并规定体系吸热时，Q为正值；体系放热时，Q为负值。其单位与功和内能一样，为焦耳（J）或千焦（kJ）。

3.功（W）

功是体系与环境交换能量的另一种形式。功又可分为若干种。热力学中常见的一种功，是体系反抗外压，体积膨胀所作的机械功，称为膨胀功。热力学规定，体系对外作功为正，环境对体系作功为负。图1-1是一个气缸，内有n摩尔的某种气体，活塞面积为S，设活塞与气缸内壁无摩擦，气体所受的外压为P外。当气体的压力大于外压时，气体就克服外压，体积膨胀而作膨胀功。如果活塞从A处移动到B处，移动的距离为△l，体积从V1增大到V2，那么所作的膨胀功(We）就等于力（f）和位移(△l)的乘积，即：

图1-1气体膨胀作功

We＝f△l

因为：f＝P外S

所以： We＝P

外S△l

外△V 活塞面积和位移的乘积是气体体积增量（△V），所以：We＝P如果发生微小的过程，则体积改变为微分值（dV)，所作的功为微量功(δWe）δWe＝P

外dV 由于功不是状态函数，所以在微小过程中体系所作的微小功不是全微分，不能用微分符号表示，故以dW表示。上述的热也是这样。功的单位采用焦耳（J）或千焦（kJ）。

在热力学中，功(W)分为膨胀功（We）和非膨胀功（W′）两类。对膨胀功有时省略脚注e，写成W。对膨胀功以外的功，如电功、表面功等，统称为非膨胀功。

应当注意，功和热都不是体系的性质，不能说体系在一定状态下有多少功或热，只能说在体系状态发生变化的过程中作了多少功和吸了多少热。

三、第一定律数学式

体系内能的变化可能是由于体系对环境作功或环境对体系作功，也可能是由于体系与环境发生热交换而引起的。下面以水变为水蒸气作为例子，表达出第一定律数学式。

在100℃，1大气压下，将1摩尔水加热使之完全变为水蒸气，体系状态的变化可以表示如下：

初态

末态

1摩尔H2O（l）变为1摩尔H2O(g)是蒸发过程，蒸发热可以由热力学手册查到Q＝41.11kJ。水蒸发时，蒸气反抗恒定外压(1大气压），体积由18毫升（V1）膨胀到30.59升（V2)，所作的膨胀功为：We＝P外△V＝P外（V2－V1）

V1与V2比较可以忽略，1大气压＝101325Pa 故：We＝P外△V＝101325×30.59×10

3＝3099.53175J≈3.1 kJ

体系经历了上述变化，从环境（大的热源）中吸热41.11千焦，对环境恨功消耗3.1千焦，余下38.01千焦的能量，根据能量守恒原理，一定用于提高体系的内能。因此：△U＝Q一W

这就是第一定律数学式。它说明内能、功和热可以互相转换，并确定了它们转换时的数量关系。其意义是，体系的状态变化时，内能的变化值等于体系从环境吸收的热减去体系对环境所作的功。应用上式时，△U、Q和W必须取同一单位。

如果体系的状态改变一微分量时，上式可以写成： dU＝δQ一δW

dU是微小过程内能的增量，是内能U的全微分。δQ和δW是过程中体系与环境交换的微量热和微量功，它们都不是全微分，应当与内能增量dU严格地加以区别。

总括上述，内能是体系的性质，是状态函数，具有状态函数的特点。功和热不是状态函数，其值的大小不仅与初末态有关，而且决定于具体的途径。例如，Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu可以通过不同途径实现：:

M表示体积摩尔浓度。

途径I：是使相当量的锌与硫酸铜溶液直接发生反应。由实验测得过程的热Q1＝－239千焦，体系对外不作功，则内能变化值dU：为： △U＝Q1一W1＝－239kJ 途径Ⅱ: 是使相当量的锌片、铜片、ZnSO4和CuSO4溶液组成Cu-Zn电池，由此电池工作实现上述反应。实验测得电池所作的电功W′＝213.4千焦，放热：Q1＝－25.6千焦。内能的变化值dU2为：

△U＝Q2一W2

由于体系不作膨胀功：We ＝0，W2＝ W' 所以：

△U＝Q2一W2＝一25.6一213.4＝－239kJ 通过上面的计算可以看出，对于相同初态、末态的两种不同途径，体系的内能变化值相同，而功和热则不同。这就表明内能是状态函数，而功和热则不是状态函数。