离子反应学生教案（优秀）_离子反应优秀教案
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离子反应与离子方程式
一、电解质与非电解质
（一）电解质
1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。
2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。
3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。
4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。
5.电解质包括强电解质和弱电解质。
（二）非电解质
1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）。
2.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。
3.除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。
（三）强电解质和弱电解质
1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。
2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。
3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。
4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。
5.弱电解质：属于共价化合物。
※NH3：非电解质。NH3·H2O：弱电解质。NH4HCO3：强电解质。
二、电离与电离方程式
1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。
5.电离方程式的书写：
（1）电荷守恒：
（2）原子守恒：
（3）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
三、离子反应与离子方程式
1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。水溶液中有电解质参加的一类反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
四、离子方程式的书写
1.写：明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆：
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
五、离子方程式中不能拆分的物质
1.难溶物不拆：如CaCO3、BaSO4、．AgCl、Cu(0H)
2、H2SiO3等。
2.微溶物作生成物不拆：像CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3.弱电解质不拆：如氨水、H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在。
4.氧化物不拆：如Na2O，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。
5.弱酸的酸式酸根不拆：如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。
6.固相反应不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。
六、练习题
1.加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）
A．CO3B．K+ C．SO4D．H
2.下列反应属于离子反应的是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
3.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4.下列反应属于离子反应的是（）
A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸溶液滴入澄清石灰水中D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
5.下列反应中，属于离子反应的是（）
A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2
C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧
6.（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A．NaHCO3和Al（OH）3
C．HClO3和K2SO4 B．BaCl2和NaCl 2−2−D．Na2SO3和BaCO3
7.下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
