乙烯的教案_乙烯教案

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必修二第三章

第二节 乙烯

一、教学设计

1、知道乙烯分子的组成和结构特点

2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应

3、了解乙烯的用途

二、教学重、难点 重点：乙烯的化学性质

难点：乙烯的分子结构和加成反应

三、教学过程

【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？

【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。

【观察与思考】观看视频并思考：

1、实验中看到哪些现象？

2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？

3、由以上实验我们可以得出什么结论？ 【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃

【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】

一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C2H4，电子式：结构式：

结构简式：CH2＝CH2

【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充 【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：

1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。

2、原子之间的夹角均为120°。

3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。【教师】乙烯有哪些物理性质呢？

【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】

二、乙烯的物理性质

【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能发生哪些反应呢？

【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应 【板书】

三、化学性质

1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O 现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

【思考与交流】

1、乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

2、鉴别烷烃和不饱和烃的试剂常用什么？

【学生】

1、乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质产生；

2、酸性高锰酸钾或溴水或溴的四氯化碳溶液。

【过渡】乙烯除了能发生氧化反应外，还能发生什么反应？ 【投影】乙烯的加成反应及加成反应的机理

【讲解】反应机理：在反应过程中，碳碳双键中的一根键断裂，同时Br-Br键也断裂，形成的两个Br原子分别加成到双键两端的碳原子上，反应后碳碳双键变为碳碳单键。

【板书】2.加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。必修二第三章

【练习】在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl、H2O等发生加成反应，写出有关反应的化学方程式？

【过渡】乙烯分子之间能否发生类似的加成反应呢？ 【投影】加聚反应过程 【过渡】乙烯有哪些用途？ 【投影】乙烯的用途、大千世界

【板书】

四、乙烯的用途：

1、重要的有机化工原料

2、植物生长调节剂，催熟剂 【思考与交流】如何除去甲烷中的乙烯，能否利用酸性高锰酸钾溶液？

【学生】将气体通入盛有溴水的洗气瓶中，然后干燥纯净甲烷；不能，因为酸性高锰酸钾与乙烯反应生成CO2，引入了新的杂质。【小结】同学们在这节中有什么收获？

四、板书设计

第二节 乙烯

一、乙烯的分子组成和结构

二、物理性质

三、化学性质

1、氧化反应

2、取代反应

四、用途

五、作业：课后习题：1、3、8