离子共存教案_离子教案
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第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第三课时 离子共存
一、教学目标：
1.理解离子共存的本质。2.掌握离子共存的判断依据。3.应用离子共存进行离子检测。
二、教学方式：
“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式
三、教学过程：
【引入】我们已经学习了两课时的离子反应了，在上节课中，老师做了这样一个实验：在装有CuSO4的溶液的AB试管中，分别滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我们看到两支试管中A产生了白色沉淀，B没有明显现象，学习了上一节课的离子反应知道A中发生了反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并没有发生化学反应，在这组实验中A实质便是SO42-和Ba2+反应成为了沉淀。在这种能发生反应的离子组便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。
离子共存是高考的重难点，那么我们应该如何学习这一个知识点呢？现在我们就有哪些原因影响离子在溶液中共同存在进行思考。
【习题】思考1：下列各组能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
思考2：对四组溶液进行离子检测，结果如下，其中明显不正确的是
（）
2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-
D.K+、CO32-、Na+、Ba2+
【教师】在思考1中BCD分别发生反应生成CaSO4、Ca(OH)
2、CaCO3的不溶物，使得溶液中离子减少不能大量共存。思考2中D项的Ba2+与CO3-生成沉淀也不能大量共存。
在这几组离子组中都产生了沉淀我们可以总结出第一个因素。
【板书】离子共存
（三）条件：离子间不发生反应而能大量共存，发生反应则不能大量共存
【板书】影响条件一：生成难溶物或微溶物
【投影】常见的不溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Ca2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+等
【教师】在学习了第一个影响条件后，我们对于离子共存也有了初步的了解，现在我想请一位同学来判断一下题目
【习题】思考3:在某溶液中已经含有H＋、NO3 －。下列离子在该溶液中不 能大量存在的是
A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、NO3-B． H+、HCO3、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD． H+、Cl、Na+、CO32
【学生】答案分别是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-与其反应生成CO2不能共存，4中的BCD分别生成CO2、AgCl、CO2不能共存。
【教师】这位同学回答的很正确，在这两题中，有气体的生成，使得反应后的溶液中的离子浓度减少，因此，第二个影响条件就很显然了。
【板书】影响条件二：生成气体或易挥发的物质
【投影】NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
【教师】我们学了两种影响条件了，现阶段我们需要掌握的有三个条件，学习第三个条件就需要我们对上节课的知识有一定的掌握。
【习题】思考5：在下列溶液中，能大量共存的离子（）
A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各组中的离子，一能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【教师】在这两个思考题中我们仔细分析会发现第5题中H+会与CO32-结合生成H2CO3进一步分解为CO2，H+会与SO32-结合成为H2SO3CH3COO-会与H+结合成为CH3COOH。第6题中H+会与OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3˙H2O 在这些生成物中都是难电离物质，是我们常见的弱电解质这也是我们上节课的重点现在我们就一起来回忆一下。
【投影】常见的难电离物质：H+与弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+与弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-与弱碱的阳离子（如NH4+）；H+与OH-生成水 【板书】影响条件三:生成难电离物质
【教师】初中的复分解反应条件是生成气体、水、沉淀，现在我们便是对其拓展为弱电解质、气体、难溶物
【教师】在判断离子共存的时候有时会遇到题目中一些附加条件，比如无色、酸碱性。
【板书】常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、MnO4-紫色
【教师】值得注意的是，无色表示溶液中含有有色离子。透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液
酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。
【投影】强酸性溶液、pH小于7的溶液、加人锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在与H+反应的离子
强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，其中肯定不存在与OH-反应的离子
【习题】7.在pH=10的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（）
A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-
C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-
8、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
9、在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。
【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存
判断依据：生成难溶物或微溶物
生成气体或易挥发的物质 生成难电离物质
注意给出的颜色和溶液酸碱性 【课堂习题】
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-
2.判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-
3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）
A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-
4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+
D.Na+ NO3-H+ SO42-
【讨论】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在？__________________________。
