乙酸教案_乙酸教案人教版
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第三章 第3节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案设计
【教学目标】
（一）知识与能力
1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； 3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
（二）过程与方法
1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；
（三）情感﹑态度与价值观
1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；
2．能够通过对乙酸的用途等学习，认识化学与生产、生活的密切联系，化学为 我们的服务，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。【教学重点】
1．乙酸的酸性，2．乙酸的酯化反应。
【教学难点】乙酸酯化反应的实质。【教学方法】
实验—探究—引导—讨论—多媒体辅助的方法。【教学手段】 多媒体课件。【教具准备】
乙酸分子的球棍模型，多媒体课件；
冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，CuSO4 溶液，镁条，酚酞，石蕊，试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管等。【教学步骤】
[引入]上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：醋的主要成分是什么？通过本节课的学习，我们就能够知道其 中的奥妙。[投影]各种醋的图片，了解生活中常见醋的种类。[板书]生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述]醋的来历的传说。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。[设疑]如何区别纯乙酸和乙酸的水溶液？ [展示]无水乙酸样品及乙酸溶液，让学生观察并总结乙酸的一些物理性质（颜色、状态和气味）。[实验]分别取样后装入试管中，同时放入冰水浴中，观察现象。
[现象]其中一只试管中立即变为冰状固体，而另一只试管无明显变化。
[讲述]在较低温度时，无水乙酸可以凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。[投影]
一、乙酸的物理性质 颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点：117.9℃（易挥发）
熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
第1页 [过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？让我们来看看乙酸分子的结构模型。
[讲述]在初中阶段介绍醋酸时，其化学式写成为CH3COOH，为什么没有把其碳、氢、氧元素的原子个数合并写出来，而是写成这种形式？这种形式的书写，说明其结构具体是怎样的呢？ [展示]乙酸分子的球棍模型
[投影]乙酸的球棍模型和比例模型 [投影]
二、乙酸的分子结构 化学式：C2H4O
2结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基（—COOH）
[讲述]乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这 两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统 一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。
[投影]生活现象一：经常用来烧水的水壶用久了，内壁会有一层厚厚的水垢，坚硬难除，在日常生活中，我们可以怎样除去水垢？ 漫画：用食醋来清洗。
[设问]为什么可以用食醋来去除水垢呢？你能否设计实验方案来证明乙酸的确具有酸性？ [学生活动]讨论，利用食醋可与水垢中主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应。
[投影]可供选择的药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊、酚酞、CuSO4 溶液 [学生活动]分组设计方案汇总：
[投影]方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案二：往乙酸溶液中加镁条
方案三：往加入酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案四：往乙酸溶液中加Na2CO3溶液
方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液
[学生活动]分组完成上述实验，互相合作，观察各方案中反应现象，共同讨论 乙酸的性质。教师根据各小组所设计出的实验方案，指导学生完成分组实验。[实验]乙酸与石蕊试液的作用。
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象。现象：溶液颜色变红。
结论：乙酸能跟酸碱指示剂作用，具有酸性。
[归纳]结合实验设计方案及初中关于酸的性质知识共同回顾。[投影]
三、乙酸的化学性质
1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色： CH3COOHCH3COO－+H+ B、与活泼金属反应： C、与碱性氧化物反应： D、与碱反应： E、与盐反应：
[学生活动]书写相关的化学方程式及离子方程式。
[归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
第2页 [设疑]醋酸和碳酸都属于弱酸，你能否设计实验方案比较它们的酸性强弱？ [实验]乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。现象：试管里有无色、无味的气泡生成。
结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
[板演]书写化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O [过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
[投影]生活现象二：俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。” 展示不同年份的葡萄酒的图片。为什么葡萄酒封存的时间越长，质量越好？
[讲述]葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样 葡萄酒就更醇香了。
[投影]妈妈给宝贝烧鱼的漫画。
[设疑]烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美，为什么? [演示实验]乙酸与乙醇的反应。
[投影]实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加 入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min。同 ．．．．．时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。[播放实验视频]便于后排同学可以观察清楚点实验现象。
[学生观察]实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成。[投影]思考实验过程中的几个问题： [讨论]1.装药品的顺序如何？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？
4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
6.长导管有何作用？为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ [投影]共同归纳实验注意点。[投影]
三、乙酸的化学性质
2．酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[讲述]通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[设疑]思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？在酯化反应中乙酸 和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ [投影]两种可能的断键情况。
[动画演示]利用同位素示踪法验证酯化反应的实质。[动画演示]酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。
[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。[投影]
四、乙酸的重要用途
[讲述]乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷 漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可 用于杀菌消毒。
第3页 [投影]喝醋的十大好处，学会用醋，给健康加分。[随堂练习]三道典型选择题目。
[课堂小结]本节课我们学习了乙酸的分子结构、性质和用途，乙酸的羧基决定 了乙酸具有酸性、能与醇发生酯化反应。[作业布置]1.《导学方案》100页到102页
2.上网查阅资料，了解醋对人健康的影响,以及生活中醋的妙用。
【板书设计】
生活中两种常见的有机物——乙酸
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的分子组成与结构 化学式：C2H4O
2结构式：
结构简式：CH3COOH 官能团：羧基（—COOH）
三、乙酸的化学性质
1．乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 2．酯化反应：
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
四、乙酸的重要用途
【教学反思】
在教学过程中，关键是通过乙酸模型、多媒体课件、补充分组实验等直观教学辅助手段，帮助学生理解官能团—羧基的性质，引导学生通过观察实验、课件展示分析，共同总结、归纳乙酸的酯化反应实质与分子结构中化学健断裂的关系。但教学过程中时间分配问题还需要把握好，实验演示要注重面对大部分学生，学生分组实验中要注意不同层次学生的搭配。
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