氨的教案_氨教案
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氨的详案
【教学目标】
1、知识与技能。了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及其用途；了解铵盐的性质及其用途。
2、过程与方法。通过学生讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
3、情感态度与价值观。使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
【教学重点与难点】 氨的化学性质。
【实验准备】 干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂、带夹子的橡皮导管。
【教学方法】 讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
【教学过程】
导入】 同学们你们见过喷泉没有（见过），那你们觉得喷泉漂不漂亮啊？好，老师告诉你们我们今天所学的一种气体也能够产生这种漂亮的现象。我们今天要学习的气体就是NH3 【板书】第四节 氨 硝酸 盐酸
一、氨
【过渡】氨气有什么性质呢？我们来一起看一下这则新闻2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。
【提问】现在请同学们思考这些问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
【过渡】好，我们就带着这些问题来学习今天的内容，首先请观察装有氨气的试管（颜色、状态）
【展示】装有氨气的试管并让学生观察
【讲解】在刚刚的那则新闻中提到空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，那就是氨气的味道 【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？
【板书】1.氨的物理性质（观察并归纳氨气颜色、状态，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质）。
【过渡】引导学生阅读第97页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，还有就是易液化。
【板书】无色、有刺激性、气体、易溶于水（1:700）、易液化、【提问】1:700说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？请同学们分组讨论，积极思考，发言。（引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。）【演示】实验4-27氨的溶解性喷泉实验观察。（强调做实验的注意事项）要点：观察并总结实验现像，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。（氨气溶于水，使烧瓶内的压力减小，在夹子打开的情况下，烧杯中的水在大气压力的作用下进入了圆底烧瓶中）
【思考】在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有OH-，但氨中不含氧元素，那怎么产生OH呢-？
【讲解】氨水具有碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成弱碱性物质。
【板书】
2、化学性质
(1)氨与水反应
【分析】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH-。（让学生讨论资料卡片内容，并上台写出NH3＋H2ONH3.H2ONH4＋＋OH－）【板书】NH3＋H2ONH3.H2ONH4＋＋OH－
【设疑】现在请同学们闻一下刚刚溶解有氨气的水的味道。（有刺激）我们知道氨气具有刺激性味道，为什么氨水也有刺激性呢？ 【学生回答】氨水不稳定，要分解成氨气和水。【设问】对氨水不稳定。请问氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？
【学生回答】①NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H2O。②（从物质分类、碱性、导电性方面回答）。
【讲解】同学们回答的很正确，是经过了正确思考的，在氨水中的确只有这六种粒子。而在液氨中只有NH3，所以我们可以从三方面来区别它们（物质分类、碱性、导电性方面）。
【提问】既然氨气溶于水显碱性，它可以和水反应，那它还可以与其它物质反应吗？ 【分析】我们是怎样把气体分为酸性和碱性气体分的呢，是根据气体溶于水显酸性还是显碱性来辨别的。由此可知氨气是一种碱性气体，那么它可以和那类物质反应呢？
【学生回答】酸
【板书】（2）、与酸反应观察图片4--28实验现象，并分析反应可能的产物。【学生回答】实验现象
【板书】A、与盐酸反应 NH3＋HCl===NH4Cl
【思考】氨可以和盐酸反应，它还可以与其他的酸反应吗？
【讲解】氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。（让学生完成）
【板书】B、与硝酸反应NH3＋HNO3===NH4NO3 C、与硫酸反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 【过渡设问】氨与酸反应都生成的是铵盐。那么铵盐有什么性质呢？
【板书】
3、铵盐的性质
【讲解】请同学们看书上98页倒数第二段的内容
【讲解】铵盐的阳离子是NH4+,请同学们翻到书本的110页，看一下物质的溶解性表，观察铵盐是否都全溶？（全溶）所以说铵盐易溶于水。铵盐受热分解是因为它不稳定。
【学生回答】①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。③铵盐与碱共热产生NH3。
【板书】
①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。③铵盐与碱共热产生NH3。
【过渡】学了铵盐的性质，铵盐实际就是含氮的盐，那么它的用途是什么呢？
【学生回答】做化肥
【讲解】对，它可以做化肥，那么请问把它作为化肥，我们要注意哪些方面呢？（请结合我们刚刚所讲的它的性质，从它的保存和使用两方面来思考）
【板书】④用途：做化肥 【学生回答】保存在阴凉干燥处，使用时温度不能太高且不能和碱性的化肥一起使用。
【板书】注意：保存在阴凉干燥处，使用时温度不能太高且不能和碱性的化肥一起使用
【过渡】看来同学们都积极思考了的，回答的非常正确。学习了铵盐的性质。我们又回到氨气的性质，请问氨气还有哪些性质呢？请看书本98页的思考与交流，上那个面介绍了氨气与氧气的反应，在反应中氨气的化合价是升高的，被氧化了，我们可以知道氨气在反应中做的是还原剂，那么它具有什么性质呢？ 【学生回答】还原性
【板书】
4、还原性
4NH3+5O2 催化剂
△
5NO+6H2O 【过渡】学习了氨气的性质，我们现在来了解一下氨气的用途，氨气的 【板书】
5、氨气的用途：①重要的化工产品 ②可做制冷剂
【板书设计】
第四节 氨 硝酸 盐酸
一、氨 1.氨的物理性质 无色、有刺激性、气体、易溶于水（1:700）、易液化
2、化学性质
(1)氨与水反应
NH3＋H2ONH3.H2ONH4＋＋OH－ 氨水中的粒子：NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H2O。（三分三粒）
（2）、与酸反应 A、与盐酸反应 NH3＋HCl====NH4Cl B、与硝酸反应NH3＋HNO3===NH4NO3 C、与硫酸反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
3、铵盐的性质 ①铵盐易溶于水。②铵盐受热易分解。③铵盐与碱共热产生NH3 ④用途：做化肥 注意：保存在阴凉干燥处，使用时温度不能太高且不能和碱性的化肥一起使用
4、还原性
4NH3+5O2 催化剂
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5NO+6H2O5、氨气的用途：①重要的化工产品 ②可做制冷剂
