高一化学钠教案2_高一化学钠教案
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第二章
碱金属
第一节
钠
●从容说课
本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。
本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。
另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析
●教学方法
实验、探究、讨论
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。
●教学过程
［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
［板书］第二章
碱金属
［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。
［学生阅读课本后回答，教师板书］
锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr
［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。
［过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。
［板书］第一节
钠
［师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。
［展示］用玻璃钠柱内钠的样品。［师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。
［学生操作并记录］
［过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。
［演示］Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。［师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。［学生回答，教师板书］
一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
［学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
［师］很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。
［演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。
［师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。
［生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。
［讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。
［板书］2.钠的化学性质
(1)与O2反应
［师］在Na2O2中O元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。
［指定学生板演］
两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。
［师］钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ ［生］氯气。［板书］（2）与Cl2反应：
点燃
2Na＋Cl22NaCl
［讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。［板书］（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S
［过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现
象说明了什么问题。
［演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。
［演示后学生讨论现象，教师板书］（4）与H2O反应： ［学生讨论后回答］
①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。［教师在钠的物理性质中补充板书］ 熔点低、密度比水小。
②小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。
③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH.［师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。［演示］课本P29 [实验2—4]
［学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了H2。［师］请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。［指定学生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
［展示］保存在煤油中的钠。
［问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？
［生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？
［师］它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
［师］请同学们讨论以下问题： ［投影显示］
1．钠着火时，可否用水来灭火呢？
2．能否用手直接取用钠？为什么？
3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？ 4．钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？ ［学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：
1． 钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2． 不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。3． 钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。4． 钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。
［师］钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？
［生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
［师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。
［学生操作，教师巡视］ ［过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材P30内容。［学生阅读课本］
［板书］
二、钠的存在及用途
1.钠的存在［问］自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？
［生］自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。
［问］钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？
［生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
［问］钠主要存在于哪些物质中？
［生］主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。
［师］请同学们总结出钠的用途。
［板书］2.钠的用途
［学生总结回答，教师板书］
(1)制过氧化物
(2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
(3)制取钛、锆、铌、钽等金属
(4)制高压钠灯
［小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1． 写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2． 课本P
31一、二、三、四。●板书设计
第二章
碱金属
锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr
第一节
钠
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。
2.化学性质
(1)与O2反应：
4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2Na2O
2（白色）
（淡黄色）（2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl
（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S
（4）与H2O反应：
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
二、钠的存在及用途
1.钠的存在2.钠的用途
(1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。
点燃点燃 ●教学说明
本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。
钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。
●参考练习
1.钠着火时，能采用的灭火物质是
A.水
B.砂子
C.煤油
D.湿布
答案：B
2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（A．BaCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaHCO3 答案：BC 3．将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2
B.只有H2
C．只有NH3
D.H2和NH3 答案：D 4．钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属
B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠发出的黄色光射程远，透雾力强 D．钠是电的良导体 答案：C）
