§21钠教案_化学必修一钠教案
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§-2-1 碱金属 钠
教学目的：
1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质。
2、通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度。教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳
教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网
教学教程：
[提问]
1、碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？
2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？
3、碱金属包括那几种元素？
[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。[板书] 钠
一、钠的物质性质
[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀去掉变质层，用玻璃管旋下，要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色、玻璃管断面的颜色。或用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？
1、硬度小
2、银白色光泽
3、导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点低
[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。
[板书]
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）
[教师讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？ [提问钠在自然界能否以单质形态存在？
[学生实验二]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。[提问] 请描述实验现象。
[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。[板书] 2Na + O2 Na2O2 2.钠与硫、氯气的反应 [学生写出化学方程式] 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl [过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。[学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。[板书]
3、钠和水的反应
[学生讨论]（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体)（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)[演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）
[板书]（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应
[学生演板]请写出上述反应的方程式。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
[板书]
三、钠的存在和主要用途
1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
2、钠的用途（1）确良制取过氧化钠。
（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
（3）强还原剂，还原贵重金属。
（4）高压钠灯，透雾能力强。[小结]
1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应
（2）和水反应
（3）和硫酸铜反应
[作业]
1、钠在自然界能否以单质形态存在？
2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。[板书设计] §-2-1 钠
一、钠的物质性质 1.硬度小
2.银白色光泽
3.导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O 2Na + O2 Na2O22、钠与硫、氯气的反应 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl3、钠和水的反应
（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红
（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
4、钠在硫酸铜溶液中的反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
三、钠的存在和主要用途
