林州市优质课钠的教案_钠优质课教案
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《钠》
作课人：王海亮
第二章
碱金属
第一节
钠
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属。2.掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点
钠的化学性质
教学难点
对实验的现象的观察和分析与探究
教学方法
实验、探究、讨论
课时安排
一课时
教学用具
投影仪、钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液
教学说明
本节课是以实验（学生实验、演示实验）为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。
教学过程
【导入新课】金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
【板书】 第二章
碱金属
【师】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪 些元素呢？请大家看书P25页内容后回答。
【学生阅读课本后回答，教师板书 】
锂：Li 钠：Na 钾：K
铷：Rb
铯：Cs
钫：Fr 【讲述】钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识金属中有代表性的金属——钠。
【板书】
第一节
钠
【师】下面请大家用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一个小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察断面处的变化，并把现象记录下来。
【学生操作并记录】
【过渡】我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，因此也能导电导热。
【师】请大家根据实验现象，总结物理性质。【学生回答，教师板书】
一、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。【问】为什么我们刚才切割的钠成银白色而后变成灰暗色呢？
【学生思考后回答】刚切割的金属钠与空气充分接触，发生化学发应，以致变暗。【师】很好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
【过渡】下面，我们改变钠与氧化反应条件，观察现象是否和刚才一样。【演示】在球形干燥管中，放入一小块钠加热。【师】请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。【生】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，壁上有淡黄色的固体出现。
【讲解】壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同得到的产物也不相同。
二、钠的化学性质 1.与非金属的反应（1）与O2反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
（白色）
（淡黄色）
【师】钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ 【生】氯气 【板书】（2）与Cl2反应
2Na+ Cl2=2NaCl 【讲述】另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠 【板书】（3）与硫反应
2Na+S=Na2S 【过渡】下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。
【演示】在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。
【演示后学生讨论现象，教师板书】
2、与H2O反应 【学生讨论后回答】
钠溶成一个闪亮的小球，浮在水面上：说明钠的溶点低，比水轻。小球四处游动，并发出嘶嘶响声：明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH 【师】那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。
【演示】课本P26页[实验2—4] 【学生描述现象并得出结论】有爆鸣声，说明生成了H2 【师】请大家写出Na与H2O反应的化学方程式 【指定学生板演】
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【展示】保存在煤油中的钠
【问】盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？
【生】不是，因为钠与水要发生化学反应。可它是什么呢？
【师】它是煤油。这是由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝 【师】请同学们讨论以下问题： 【投影显示】
1.钠着火时，能否用水扑灭？ 2.能否用手直接取用钠？为什么？ 【学生活动】分组讨论，汇总讨论结果
1.钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2.不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤 3.钠与盐酸反应
【师】钠与盐酸反应和钠与水反应何着更剧烈？ 【补充实验】学生动手做钠与盐酸反应。
学生观察、讨论、分析、汇总结果
【师】钠与HCL反应比与H2O反应剧烈。因为与Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的氢反应，盐酸溶液中溶 质电离出的氢浓度远大于水电离出的氢浓度。
【板书】2Na+2HCL=2NaCL+H2↑
【师】钠能不能从硫酸铜中溶液中置换出铜？ 【学生活动】]分组讨论
钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。
【师】实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下实验 【生】观察现象并探究
钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。【板书】
4、与盐反应
2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
【过渡】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然累中？又有哪 些用途呢？请大家阅读教材P28内容
三、钠的存用途
1.钠的存在【问】自然界里的元素几种存在形态？怎样判断？ 【生】自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。
【问】钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？
【生】钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能游离态存在，只能以化合态存在 【问】钠主要存在于哪些物质中？
【生】主要存在于氯化钠中，另外，也可以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在 【师】请同学们总结出钠的人途 【板书】
2、钠的用途
【学生总结回答，教师板书】
（1）制过氧化物
（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯 【小结 】我们这节课主要学习了钠的化学性质和主要用途，想了解更多有关钠的知识，大家课余时间可上网或到阅览室查阅资料
【布置作业 】
1.写出Na与H2O反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式 2.课本P28三、五题
板书设计
第二章
碱金属
锂：Li 钠：Na 钾：K
铷：Rb
铯：Cs
钫：Fr
第一节 钠
一.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低
二、钠的化学性质
1、与非金属的反应（1）与O2反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（2）
与Cl2反应
2Na+ Cl2=2NaCl（3）与硫反应
2Na+S=Na2S2、与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐酸反应
2Na+2HCL=2NaCL+H2↑
4、与盐反应
2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑
三、钠的存用途
1、钠的存在2、钠的用途
（1）制过氧气物
（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂（3）制取钛、锆、铌、钽等金属（4）制高压钠灯
