高一化学教案 硫和氮的氧化物_硫和氮的氧化物教案三

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高一化学教案 硫和氮的氧化物

知识梳理：

一、硫

1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈 色。二、二氧化硫

1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作现象结论

(1)把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面。

SO2 溶于水。

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性

PH试纸。

SO2的水溶液呈 性。

(3)滴入2滴品红溶液，振荡;加热试管，再观察;

。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。

⑴SO2是一种酸性氧化物

①SO2与水的反应：___ ___________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用 表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应： SO2 + CaO ==

SO2与碱溶液反应： SO2 + NaOH == + ________

③SO2与某些盐溶液反应： SO2 + Na2CO3== +

⑵漂白性

SO2与某些有色物质生成 的无色物质，但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性

由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有 又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4等)氧化为 价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O== +

⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌消毒。

常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?

⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。

⑵氯水、Ca(ClO)

2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

课下作业：

1.下列说法正确的是()

A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

3.下列物质不能使品红溶液褪色的是()

A.SO2 B.活性炭

C.Ca(ClO)2 D.CO2

4.实现下列变化，需要加入氧化剂的是()

A.S2-S B.SO2S

C.SO32-SO2 D.MnO2Mn2+

5.欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是()

A.Na2CO3溶液

B.饱和NaHCO3溶液

C.酸性高锰酸钾溶液

D.石灰水

6.下列变化中，不属于化学变化的是()

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色