离子反应教案_离子反应的教案
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第二课时
离子反应及其发生的条件
主备课教师：乌云达来
第十一周(10月17日-10月23日)三维目标 知识与技能
1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法
1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备
CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程
[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件
[推进新课] 好,现在请两位同学上黑板写出Na2SO4+KCl=
;Na2SO4+BaCl2= 的反应方程式.这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P31.阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．
［实验演示］好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往溶Na2SO4中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？
生：没有什么现象．
［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？
生：出现白色混浊．
师：看来大家都观察得很仔细！
［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出2Na++和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．
［副板书］（假设Na2SO4和KCl可以发生）Na2SO4+2KCl=K2SO4+2NaCl 2Na++SO42-+2K++2Cl-= 2K++ SO42-+ 2Na++2Cl-
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
（结合副板书进行讲解）
［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应． ［板书］一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应．
［过渡］像这样的一个SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写． ［板书］二.离子方程式的书写步骤：
１．写
写出反应方程式
２．拆
易电离的物质
３．删
没参加反应的离子
４．查
检查两个守恒
（以Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl）为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）
［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题． ［板书］注意事项：
１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）
３． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。
[副板书](1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑
[点评]（在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）
[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们
看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，好，大家看到什么现象呢？ 生：回答
[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O;KOH+HCl = KCl +Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答
[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH-+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。
[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。
[巩固] 大家，请写出可以用 SO42-+Ｂa2+＝ BaSO4 这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;）
[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢? 生: 回答(有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢?接下来我们来学习离子反应发生的条件.[实验演示] 同学们打书本翻开到P33页的实验[2-3],现在老师做实验,请各位同学认真观察.填写课本上的表格.[课本上的表格] 实验现象及离子方程式 反应生成物的物质特征
1.向盛有2ml的CuSO4溶液中滴加2ml稀NaOH溶液。蓝色絮状沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓难溶物
2．向盛有2ml NaOH稀溶液的试管里滴加酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色消失
NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+H+= H2O 3向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生气体
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）
[总结] 从以上实验我们可以知道,如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.[板书] 三.离子反应发生的条件: 1.生成难溶物 2.生成气体 3.生成水
[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家回去好好复习.[布置作业] p34 第4、5、6三题.[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件
一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应． 二.离子方程式的书写步骤：
１．写
写出反应方程式
２．拆
易电离的物质
３．删
没参加反应的离子
４．查
检查两个守恒 注意事项: 1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2.难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）
3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
三.离子反应发生的条件:
1.生成难溶物
2.生成气体
3.生成水
