离子反应教案_离子反应的教案
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离子反应及其发生的条件
【教学目标】
知识与技能：
1、知道离子反应的本质
2掌握离子反应发生的条件
3初步掌握离子方程式的书写并了解书写离子方程式的意义 过程与方法：
1、通过实验探究离子反应的条件
2、在学校离子反应的过程中。学会运用比较，分类概况等方法对信息进行加工
情感态度与价值观：通过亲自动手实验，培养学生的操作能力，激发学生学习化学的兴趣 【教学重点】离子反应的本质及其发生的条件
离子方程式的书写及其意义 【教学难点】离子方程式的书写 【教学方法】实验法、讲授法
【导入新课】在初中，我们学过四个基本反应类型，同学们还记得是那四个吗？ 【学生】置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
【师】 是的，化学反应的分类方法有很多，今天我们即将学习一种新的分类方法，即，将“有离子参加或生成的反应称为离子反应”
【师】离子很小，我们用眼睛观察不到，怎么知道是否发生了离子反应呢？ 【启发】化学是以实验为基础的学科，所以我们可以通过做实验来验证。【师】 好的，接下来我们一起来探讨【实验2-1】 【学生实验】略 【实验分析】上节课我们学习了酸碱盐在水溶液中的电离，Na2SO4在水溶液中会电离出Na+和SO42-，KCl在溶液中会电离出K+和Cl-，这四种离子在一起不会发生反应所以我们观察不到现象。我们再分析一下第二个实验：Na2SO4在水溶液中会电离出Na+和SO42-，BaCl2在溶液中会电离出Ba2+和Cl-，这四种离子在一起，当SO42-遇到Ba2+就会结合成BaSO4白色沉淀。Na+ Cl-有参与反应吗？ 【学生】略
【师】所以硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实质其实就是：SO42-+Ba2+=BaSO4
【过度】像这种用实际参加反应的离子符号来表示实际参加反应的式子叫离子方程式 【师】如何正确书写离子方程式？书写离子方程式又有哪些步骤呢？ 【师】书写离子方程式有四个步奏：“写”“拆”“删”“查”
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
（1）“写”：正确写出反应的化学方程式
(2)“拆”将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.（3）“删”删去方程式两边未参加反应的离子
（4）“查”检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒
【注意】应改写成离子形式的物质有强酸、强碱、可溶性盐
保留化学式的有难容难电离的物质、单质、气体、氧化物
【复习】溶解性表和溶解性口诀
【练一练】写出AgNO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式？
【过度】向Na2SO4溶液中加入KCl溶液，我们观察不到明显的现象，说明没有发生离子反应。是不是所有观察不到明显现象的反应都没有发生离子反应呢？
【学生】略
【师】演示实验2-2（NaOH溶液与HCl溶液反应的实验）【结论】酸与碱的中和反应都是离子反应
【师】下表（32页的表格）是几种不同酸与碱反应的化学方程式和离子方程式，请同学们观察表格的异同，从中可的出什么结论
异同：化学方程式不同，但离子方程式相同
结论：（1）酸碱中和反应的实质是？
H++OH-=H2O
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，也可以表示同一类型的反应
【思考与交流】是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：H++OH-=H2O 来表示？
【学生】略
【师】H++OH-=H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
【过度】酸与碱反应观察不到明显的现象，但确实发生了离子反应，那什么样的条件才能发生离子反应呢？
【师】好的。我们一起来探讨一下【实验2-3】 【学生实验】请三个同学演示实验 【学生】观察实验现象 【师】分析实验。（用课件展示这几个反应的化学 方程式）
大家仔细观察一下这几个反应的化学方程式，这几个反应都是在溶液中两种物质反应生成沉淀或生成水或生成气体，这符合我们以前学的哪个基本反应类型呢？
【学生】复分解反应
【师】对，所有的复分解反应都是离子反应，大家回忆一下复分解反应的条件有哪些
呢？ 【学生】略
【师】是的，复分解型的离子反应的条件其实也是复分解反应的条件，即有沉淀或有水或有气体生成【师】复分解反应的实质其实就是溶液中离子之间相互交换生成沉淀或生成气体或生成水导致溶液中某些离子浓度或数目的减小
【小结】离子反应的实质是：溶液中某些离子的减小
【师】请同学们把实验2-3的三个化学方程式改写成离子方程式（请三位同学到黑板写）【讲评】略
【小结】同学们这节课我们学习了什么？请同学们回忆一下。
